题目内容
某溶液中只可能含有下列5种离子中的几种：SO42-、Cl-、NH4+、Na+、Al3+（忽略极少量存在的H+与OH-）．为确认溶液组成，现进行如下实验：
（1）取100mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，沉淀质量为2.33g；
（2）向（1）的滤液中逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（标准状况），在生成气体的过程中有白色沉淀生成并逐渐消失．下列结论正确的是（ ）
（1）取100mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，沉淀质量为2.33g；
（2）向（1）的滤液中逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（标准状况），在生成气体的过程中有白色沉淀生成并逐渐消失．下列结论正确的是（ ）
| A、原溶液中一定存在SO42-、Al3+、NH4+，可能存在Cl-、Na+ |
| B、原溶液中一定存在SO42-、Al3+、NH4+、Cl-，一定不存在Na+ |
| C、原溶液中：c（Cl-）＞c（SO42-） |
| D、原溶液中：c（SO42-）=0.2 mol/L |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：BaCl2溶液和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，n（BaSO4）=
=0.01mol，根据物料守恒知n（SO42-）=0.01mol；
向（1）的滤液中逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（标准状况），说明溶液中含有NH4+，n（NH3）=
=0.05mol，根据物料守恒知，溶液中n（NH4+）=0.05mol，在生成气体的过程中有白色沉淀生成并逐渐消失，说明含有Al3+，据此分析解答．
| 2.33g |
| 233 |
向（1）的滤液中逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（标准状况），说明溶液中含有NH4+，n（NH3）=
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
解答：
解：BaCl2溶液和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，n（BaSO4）=
=0.01mol，根据物料守恒知n（SO42-）=0.01mol，
向（1）的滤液中逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（标准状况），说明溶液中含有NH4+，n（NH3）=
=0.05mol，根据物料守恒知，溶液中n（NH4+）=0.05mol，在生成气体的过程中有白色沉淀生成并逐渐消失，说明含有Al3+，
A．根据以上分析知，原来溶液中一定含有SO42-、Al3+、NH4+，可能存在Cl-、Na+，故A正确；
B．根据A知，原来溶液中一定含有SO42-、Al3+、NH4+，可能存在Cl-、Na+，故B错误；
C．根据以上分析知，不能确定溶液中是否含有氯离子，所以不能确定原溶液中：c（Cl-）＞c（SO42-），故C错误；
D．原溶液中：c（SO42-）=
=0.1mol/L，故D错误，
故选A．
| 2.33g |
| 233 |
向（1）的滤液中逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（标准状况），说明溶液中含有NH4+，n（NH3）=
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
A．根据以上分析知，原来溶液中一定含有SO42-、Al3+、NH4+，可能存在Cl-、Na+，故A正确；
B．根据A知，原来溶液中一定含有SO42-、Al3+、NH4+，可能存在Cl-、Na+，故B错误；
C．根据以上分析知，不能确定溶液中是否含有氯离子，所以不能确定原溶液中：c（Cl-）＞c（SO42-），故C错误；
D．原溶液中：c（SO42-）=
| 0.01mol |
| 0.1L |
故选A．
点评：本题以离子共存为载体考查离子方程式的计算，明确物质的性质是解本题关键，根据物质特殊现象确定含有离子，同时还考查计算能力，题目难度中等．
练习册系列答案
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室温下，某溶液中由水电离出来的c（OH-）=1×10-12mol?L-1，则该溶液溶质不可能是（ ）
| A、HCl |
| B、NaOH |
| C、NH4NO3 |
| D、H2SO4 |
下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
| A、铝、铁都是活泼金属，用这些材料制成的容器不能盛装任何酸 |
| B、次氯酸钠溶液具有强氧化性，用于环境杀菌和消毒 |
| C、明矾溶液呈酸性，它可以用作净水剂和发泡剂 |
| D、二氧化硫具有强还原性，可用于某些物质漂白 |
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=11的溶液中：HCO3-、Na+、NH3?H2O、NO3- | ||
| B、醋酸溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-、SO42- | ||
C、常温下，
| ||
| D、在含有大量 Fe3+的溶液中：Al3+、Na+、S2-、Br- |
在NaCl与NaBr的混合溶液中，Na+，Br-，Cl-物质的量浓度之比不可能出现的是（ ）
| A、3：2：1 |
| B、3：1：2 |
| C、4：3：1 |
| D、3：1：4 |
下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
| A、84消毒液和沽厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O |
| B、向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：2H++SiO32-=H2SiO3↓ |
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| D、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO |
下列的叙述中不正确的是（ ）
| A、卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 |
| B、以非极性键结合的分子，不一定是非极性分子 |
| C、判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构 |
| D、非极性分子中，各原子间都应以以非极性键结合 |
下列各种说法中，正确的是（ ）
| A、氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱 |
| B、所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子 |
| C、氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等 |
| D、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸 |