题目内容
室温下，某溶液中由水电离出来的c（OH-）=1×10-12mol?L-1，则该溶液溶质不可能是（ ）
| A、HCl |
| B、NaOH |
| C、NH4NO3 |
| D、H2SO4 |
考点：水的电离
专题：
分析：某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12mol/L＜10-7mol/L，说明该物质抑制水电离，则该物质为酸或碱．
解答：
解：某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12mol/L＜10-7mol/L，说明该物质抑制水电离，则该物质为酸或碱，
A．HCl水溶液呈强酸性，抑制水电离，所以溶质可能是HCl，故A不选；
B．NaOH为强碱，其溶液呈强碱性，抑制水电离，所以溶质可能是NaOH，故B不选；
C．NH4NO3为含有弱离子的盐，促进水电离，所以溶质不可能是NH4NO3，故C选；
D．H2SO4为强酸，溶液呈强酸性，抑制水电离，所以溶质可能是H2SO4，故D不选．
故选C．
A．HCl水溶液呈强酸性，抑制水电离，所以溶质可能是HCl，故A不选；
B．NaOH为强碱，其溶液呈强碱性，抑制水电离，所以溶质可能是NaOH，故B不选；
C．NH4NO3为含有弱离子的盐，促进水电离，所以溶质不可能是NH4NO3，故C选；
D．H2SO4为强酸，溶液呈强酸性，抑制水电离，所以溶质可能是H2SO4，故D不选．
故选C．
点评：本题考查了水的电离，明确酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离是解本题关键，再结合溶液中水的电离程度来确定溶质．
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