题目内容
已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g，计算溶液中的溶质的质量分数．
考点：元素质量分数的计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：依据n=c×V计算出氢氧化钠的物质的量，然后计算出氢氧化钠的质量，最终计算氢氧化钠的质量分数即可．
解答：
解：75mL 2mol/L NaOH中，氢氧化钠的物质的量为：0.075L×2mol/L=0.15mol，故氢氧化钠的质量为：0.15mol×40g/mol=6g，故质量分数为：
×100%=7.5%，
答：溶液中的溶质的质量分数为7.5%．
| 6g |
| 80g |
答：溶液中的溶质的质量分数为7.5%．
点评：本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数质量与物质的量的关系等，难度不大．
练习册系列答案
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区别浓硫酸与稀硫酸，既简单又可靠的方法是（ ）
| A、各取少许溶液分别放入铜片 |
| B、分别与石蕊溶液作用 |
| C、各取少许溶液加入BaCl2溶液 |
| D、各许少许溶液分别放入铁片 |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、已知Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的C（H+）大于HCN中水电离出的c（H+） |
| B、由C（石墨）=C（金刚石） AH=+1.90 kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、向2.0 ml浓度均为O．1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴O．01 mol/L AgN03溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 |
| D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+02（g）=2H20（1）AH=一285.8 kJ?mol-1 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、因HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 |
| B、可用丁达尔效应区分溶液与胶体 |
| C、钠可以保存在煤油或四氯化碳中 |
| D、观察钠的焰色，要用到铂丝、氯化钠溶液和稀硫酸 |
将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液为（ ）
| A、0.03mol/L |
| B、0.3mol/L |
| C、0.05mol/L |
| D、0.04mol/L |
在下列给定条件下离子能大量共存或表示变化的方程式正确的是（ ）
| A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- |
| B、在澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、HCO3-、NO3- |
| C、H2CO3在水中电离：H2CO3+H2O?H3O++HCO3- |
| D、S2-水解反应：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
某溶液中只可能含有下列5种离子中的几种：SO42-、Cl-、NH4+、Na+、Al3+（忽略极少量存在的H+与OH-）．为确认溶液组成，现进行如下实验：
（1）取100mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，沉淀质量为2.33g；
（2）向（1）的滤液中逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（标准状况），在生成气体的过程中有白色沉淀生成并逐渐消失．下列结论正确的是（ ）
（1）取100mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，沉淀质量为2.33g；
（2）向（1）的滤液中逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（标准状况），在生成气体的过程中有白色沉淀生成并逐渐消失．下列结论正确的是（ ）
| A、原溶液中一定存在SO42-、Al3+、NH4+，可能存在Cl-、Na+ |
| B、原溶液中一定存在SO42-、Al3+、NH4+、Cl-，一定不存在Na+ |
| C、原溶液中：c（Cl-）＞c（SO42-） |
| D、原溶液中：c（SO42-）=0.2 mol/L |
“玉兔”号月球车用
Pu作为热源材料．下列关于
Pu的说法正确的是（ ）
238 94 |
238 94 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|