Question

下列的叙述中不正确的是（　　）

• A、卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
• B、以非极性键结合的分子，不一定是非极性分子
• C、判断A₂B或AB₂型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构
• D、非极性分子中，各原子间都应以以非极性键结合

Answer 1

考点：极性分子和非极性分子,判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：A．同一主族，从上往下，原子半径在逐渐增大，非金属性减弱，I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序，共价键的极性依次减弱，分子稳定性依次减弱；
B．不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，含有极性键结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；
C．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
D．不同非金属元素之间易形成极性共价键，分子的结构对称、正负电荷的中心重合，则为非极性分子．

解答： 解：A．HF和HCl，因为F的氧化性比Cl的强 所以F对H的电子的吸引力比Cl的强，所以共用电子对就更偏向F，所以HF的共价键的极性就更强，同主族中，由上到下，随核电荷数的增加半径在逐渐增大，非金属性减弱，所以卤化氢稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，共价键的极性依次减弱，故A正确；
B．如CH₄含有H-C极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B正确；
C．对于A₂B或AB₂型分子；由极性键构成的分子，由该分子的分子空间结构决定分子极性．如果分子的立体构型为直线形键角等于180°、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子．若为V形、三角锥形、四面体形（非正四面体形）等非对称结构，则为极性分子，故C正确；
D．非极性分子中，各原子间不一定以非极性键结合，如CO₂中含极性键，为直线型，结构对称，为非极性分子，故D错误；故选D．

点评：本题考查键的极性与分子的极性，注意判断键的极性，抓住共价键的形成是否在同种元素原子之间；分子极性的判断，抓住正负电荷的中心是否重合，题目难度不大．