题目内容
下列各种说法中，正确的是（ ）
| A、氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱 |
| B、所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子 |
| C、氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等 |
| D、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸 |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：
分析：A、氨气是碱性气体，溶于水和水反应生成碱；
B、酸式盐电离也可以电离出氢离子；
C、两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物；
D、水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
B、酸式盐电离也可以电离出氢离子；
C、两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物；
D、水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
解答：
解：A、氨气是碱性气体，溶于水和水反应生成碱，氨气不是碱，故A错误；
B、酸式盐电离也可以电离出氢离子，如NaHSO4=Na++H++SO42-，故B错误；
C、两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物，NaOH、H2SO4等不是氧化物，故C错误；
D、水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故D正确；
故选D．
B、酸式盐电离也可以电离出氢离子，如NaHSO4=Na++H++SO42-，故B错误；
C、两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物，NaOH、H2SO4等不是氧化物，故C错误；
D、水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学概念实质理解应用，掌握概念的实质是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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某溶液中只可能含有下列5种离子中的几种：SO42-、Cl-、NH4+、Na+、Al3+（忽略极少量存在的H+与OH-）．为确认溶液组成，现进行如下实验：
（1）取100mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，沉淀质量为2.33g；
（2）向（1）的滤液中逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（标准状况），在生成气体的过程中有白色沉淀生成并逐渐消失．下列结论正确的是（ ）
（1）取100mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，沉淀质量为2.33g；
（2）向（1）的滤液中逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（标准状况），在生成气体的过程中有白色沉淀生成并逐渐消失．下列结论正确的是（ ）
| A、原溶液中一定存在SO42-、Al3+、NH4+，可能存在Cl-、Na+ |
| B、原溶液中一定存在SO42-、Al3+、NH4+、Cl-，一定不存在Na+ |
| C、原溶液中：c（Cl-）＞c（SO42-） |
| D、原溶液中：c（SO42-）=0.2 mol/L |
“玉兔”号月球车用
Pu作为热源材料．下列关于
Pu的说法正确的是（ ）
238 94 |
238 94 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
下列各组离子反应可用H++OH-═H2O表示的是（ ）
| A、氢氧化钡和硫酸 |
| B、氢氧化铁和盐酸 |
| C、次氯酸和氢氧化钠 |
| D、硫酸氢钠和氢氧化钠 |
下列化学方程式能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是（ ）
| A、CaCO3+2HCl=CaC12+CO2↑+H2O |
| B、NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O |
| C、Na2 CO3+2CH3 COOH=2CH3 COONa+CO2↑+H2O |
| D、Na2CO3+H2 SO4=Na2 SO4+CO2↑+H2O |
在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a， 将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（ ）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| B、Ag+、Na+、NO3-、Cl- |
| C、Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| D、含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- |
下列四种微粒中，半径由大到小顺序排列的是（ ）
①X 1s22s22p63s23p4
②Y 1s22s22p63s23p5
③Z2-1s22s22p63s23p6
④W 1s22s22p5．
①X 1s22s22p63s23p4
②Y 1s22s22p63s23p5
③Z2-1s22s22p63s23p6
④W 1s22s22p5．
| A、①＞②＞③＞④ |
| B、③＞④＞①＞② |
| C、③＞①＞②＞④ |
| D、①＞②＞④＞③ |