下列有关物质用途的说法正确的是( ) A.铝.铁都是活泼金属.用这些材料制成的容器不能盛装任何酸B.次氯酸钠溶液具有强氧化性.用于环境杀菌和消毒C.明矾溶液呈酸性.它可以用作净水剂和发泡剂D.二氧化硫具有强还原性.可用于某些物质漂白题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关物质用途的说法正确的是（　　）

A、铝、铁都是活泼金属，用这些材料制成的容器不能盛装任何酸

B、次氯酸钠溶液具有强氧化性，用于环境杀菌和消毒

C、明矾溶液呈酸性，它可以用作净水剂和发泡剂

D、二氧化硫具有强还原性，可用于某些物质漂白

考点：二氧化硫的化学性质,盐类水解的应用,铝的化学性质,铁的化学性质

专题：

分析：A．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下与铁、铝发生钝化；
B．NaClO中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性；
C．明矾含有铝离子，水解生成氢氧化铝和氢离子，氢氧化铝具有吸附性；
D．二氧化硫具有漂白性，能够使某些物质漂白．

解答： 解：A．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下与铁、铝发生钝化，形成氧化膜，阻止反应进行，所以可以用铁、铝制容器盛装，故A错误；
B．NaClO中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，为84消毒液的有效成分，可用于杀菌消毒，故B正确；
C．明矾含有铝离子，水解生成氢氧化铝和氢离子，所以溶液显酸性，氢氧化铝具有吸附性，能够吸附水中悬浮颗粒，可以用来净水，明矾不能用作发泡剂，故C错误；
D．二氧化硫具有漂白性，能够使某些物质漂白，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸、次氯酸钠、明矾、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．

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（1）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中

=1×10^-8，则溶液的pH=

．
①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为

；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是

；
②0.2mo?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）

mol?L^-1．
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=

．
①该温度下（t℃），将100mL0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄与100mL0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=

；
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是

下列说法或表示方法正确的是（　　）

A、已知Ka（HCN）＜Ka（CH₃COOH），当物质的量浓度相同时，CH₃COOH中水电离出的C（H⁺）大于HCN中水电离出的c（H⁺）

B、由C（石墨）=C（金刚石） AH=+1.90 kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定

C、向2.0 ml浓度均为O．1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴O．01 mol/L AgN0₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

D、在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（1）AH=一285.8 kJ?mol^-1

将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液为（　　）

在下列给定条件下离子能大量共存或表示变化的方程式正确的是（　　）

A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-

B、在澄清透明的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、HCO₃^-、NO₃^-

C、H₂CO₃在水中电离：H₂CO₃+H₂O?H₃O⁺+HCO₃^-

D、S^2-水解反应：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

将1.92g铜粉与500ml一定浓度的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况下），此时测得溶液中H⁺浓度为0.02mol?L^-1，则原硝酸中溶质的物质的量是（　　）

某溶液中只可能含有下列5种离子中的几种：SO₄^2-、Cl^-、NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺（忽略极少量存在的H⁺与OH^-）．为确认溶液组成，现进行如下实验：
（1）取100mL上述溶液，加入足量的BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，沉淀质量为2.33g；
（2）向（1）的滤液中逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（标准状况），在生成气体的过程中有白色沉淀生成并逐渐消失．下列结论正确的是（　　）

A、原溶液中一定存在SO₄^2-、Al³⁺、NH₄⁺，可能存在Cl^-、Na⁺

B、原溶液中一定存在SO₄^2-、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-，一定不存在Na⁺

C、原溶液中：c（Cl^-）＞c（SO₄^2-）

D、原溶液中：c（SO₄^2-）=0.2 mol/L

下列内容与结论相对应的是（　　）

选项	内容	结论
A	H₂O（g）变成H₂O（l）	△S＞0
B	硝酸铵溶于水可自发进行	因为△S＞0
C	一个反应的△H＞0，△S＞0	反应一定不自发进行
D	H₂（g）+F₂（g）═2HF（g） △H=-271 kJ?mol^-1 △S=8 J?mol^-1?K^-1	反应在任意外界条件下均可自发进行

下列各组离子反应可用H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

A、氢氧化钡和硫酸

B、氢氧化铁和盐酸

C、次氯酸和氢氧化钠

D、硫酸氢钠和氢氧化钠