题目内容
下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
| A、84消毒液和沽厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O |
| B、向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：2H++SiO32-=H2SiO3↓ |
| C、SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O?2H++SO32- |
| D、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．盐酸与次氯酸发生氧化还原反应生成氯气和水；
B．盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠；
C．亚硫酸为多元弱酸分步电离；
D．三价铁离子与次氯酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和次氯酸．
B．盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠；
C．亚硫酸为多元弱酸分步电离；
D．三价铁离子与次氯酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和次氯酸．
解答：
解：A.84消毒液和沽厕灵混合使用会产生有毒气体，离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故A正确；
B．向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成，离子方程式：2H++SiO32-=H2SiO3↓，故B正确；
C．SO2使紫色石蕊溶液变红色，离子方程式为：H2SO3?HSO3-+H+，故C错误；
D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀，离子方程式：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO，故D正确；
故选：C．
B．向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成，离子方程式：2H++SiO32-=H2SiO3↓，故B正确；
C．SO2使紫色石蕊溶液变红色，离子方程式为：H2SO3?HSO3-+H+，故C错误；
D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀，离子方程式：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意多元弱酸分步电离，用可逆符号，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在下列给定条件下离子能大量共存或表示变化的方程式正确的是（ ）
| A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- |
| B、在澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、HCO3-、NO3- |
| C、H2CO3在水中电离：H2CO3+H2O?H3O++HCO3- |
| D、S2-水解反应：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
某溶液中只可能含有下列5种离子中的几种：SO42-、Cl-、NH4+、Na+、Al3+（忽略极少量存在的H+与OH-）．为确认溶液组成，现进行如下实验：
（1）取100mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，沉淀质量为2.33g；
（2）向（1）的滤液中逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（标准状况），在生成气体的过程中有白色沉淀生成并逐渐消失．下列结论正确的是（ ）
（1）取100mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，沉淀质量为2.33g；
（2）向（1）的滤液中逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（标准状况），在生成气体的过程中有白色沉淀生成并逐渐消失．下列结论正确的是（ ）
| A、原溶液中一定存在SO42-、Al3+、NH4+，可能存在Cl-、Na+ |
| B、原溶液中一定存在SO42-、Al3+、NH4+、Cl-，一定不存在Na+ |
| C、原溶液中：c（Cl-）＞c（SO42-） |
| D、原溶液中：c（SO42-）=0.2 mol/L |
化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（ ）
A、甲烷分子的球棍模型： | ||
B、NH4I的电子式： | ||
C、离子结构示意图 可以表示32S2-，又可以表示34S2- | ||
D、中子数为146、质子数为92的铀（U）原子
|
下列变化过程必需要加入还原剂的是（ ）
| A、KClO3→KCl |
| B、NaCl→AgCl |
| C、H+→H2 |
| D、C→CO2 |
“玉兔”号月球车用
Pu作为热源材料．下列关于
Pu的说法正确的是（ ）
238 94 |
238 94 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| B、Ag+、Na+、NO3-、Cl- |
| C、Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| D、含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- |