题目内容

16．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4
B．Na、Mg与水反应，Na更剧烈
C．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl
D．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

分析 A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生，只能说明盐酸的酸性比亚硫酸强．

解答 解：A．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；
B．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，故B正确；
C．非金属F＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生，只能说明盐酸的酸性比亚硫酸强，不能用元素周期率解释，故D错误．
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期率，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握元素周期律的递变规律以及物质的性质的比较角度，难度不大．

练习册系列答案
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6．石棉尾矿主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3．以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O）的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：
Mg3（Si2O5）（OH）4+5（NH4）2SO4 3Mg$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$SO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
（1）写出焙烧产物NH3的电子式．
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（任写一条）．“浸渣”的主要成分为SiO2．
（3）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是c（填字母代号）．
a．NaOH         Ca（OH）2 c．NH3•H2O
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+（n-1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑．
（5）流程中可以循环利用的物质是（NH4）2SO4（填化学式）．
7．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方  程式书写正确的是（　　）
选项离子组X试剂离子方程式
AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
CNH4+、Na+、Fe3+、[Al（OH）4]-过量铜粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
DK+、Na+、HCO3-、Al3+少量HClH++HCO3-═CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1.8gNH4+中含有的电子数为NA
B．标准状况下，足量Na2O2与22.4LCO2气体充分反应，转移电子数为2NA
C．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2NA
D．298K时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
11．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．44g乙醛中所含的氧原子数为NA
B．足量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NA
C．14g乙烯中所含的C-H 键数目为2NA
D．0.1 mol NH3中所含的电子数为NA
1．下列叙述中错误的是（　　）
A．的命名为：3-甲基-2-丁醇
B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面
C．羟基的电子式是 
D．软脂酸和油酸互为同系物
8．磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐．电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C$?_{放电}^{充电}$ Li1-xFePO4+LixC6，则下列说法正确的是（　　）
A．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜
B．充电时，Li+迁移方向是“由右向左”
C．放电时，正极的电极反应式为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
D．用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g，则电子利用率为80%
15．有一固体粉末可能含有下列离子中的几种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、Cl-、SO42-．某小组同学为了确定其组成进行了如下实验：
实验步骤实验现象
①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水得到无色溶液和白色不溶物
②向上述试管中加入足量稀盐酸有气泡冒出，白色不溶物部分溶解
③将步骤②所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成
④另取步骤③所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液无明显现象
由此判断：
（1）原固体粉末中一定不含Mg2+、Fe3+（填离子符号，下同），肯定含有Ba2+、SO42-、CO32-，不能确定是否含有的阴离子是NO3-、Cl-．
（2）步骤②中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（3）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，再加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有Cl-（填离子符号，下同），加入过量稀硝酸的目的是排除CO32-的干扰，加入过量硝酸钡溶液的目的是排除SO42-的干扰．
16．表为元素周期表的一部分．
　　      族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二②③④⑤⑥
三⑦⑧⑨⑩
四⑪⑫⑬
（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素⑦的原子结构示意图为
（3）表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl（填写化学式，下同）；
（4）表中元素⑩和⑬最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞HBrO4．
（5）表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH＞LiOH．

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