题目内容

12．下列事实与盐类水解无关的是（　　）
A．氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝
B．氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂
C．常用热的纯碱溶液除去油污
D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化

分析 A．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl；
B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
C．油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解；
D．铵根离子水解显酸性．

解答 解：A．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，加热HCl挥发促进水解，最终得不到无水氯化铝，故A不选；
B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故B选；
C．纯碱为Na2CO3，在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故C不选；
D．铵根离子在溶液中会水解显酸性，所以长期施用硫酸铵易使土壤酸化，故D不选．
故选B．

点评 本题考查盐类水解的应用，侧重于化学知识的综合运用的考查，注意把握盐类水解的原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同．根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醚的结构式为：，其核磁共振氢谱中有2个信号（参见图1）．

（1）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是AD．　　　　　　
A．CH3-CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图2所示，则A的结构简式为CH2BrCH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是通过其核磁共振谱中的峰信号可以判断有3个信号时，分子结构为CH3CH2OH，1个信号时分子结构为CH3-O-CH3．
3．欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请选择合适的试剂并写出有关的离子方程式：
①SiO2（Al2O3）HCl、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；    
②FeCl2 溶液（FeCl3）Fe、Fe+2Fe3+═3Fe2+；    
③FeCl3溶液（FeCl2）Cl2、2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-．
20．下列实验或生产能达到目的是（　　）
A．电解熔融的AlCl3生产铝单质
B．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
C．用Ba（OH）2溶液可鉴别NaCl、AlCl3、NH4Cl、Na2SO4四种溶液
D．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸
7．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方  程式书写正确的是（　　）
选项离子组X试剂离子方程式
AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
CNH4+、Na+、Fe3+、[Al（OH）4]-过量铜粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
DK+、Na+、HCO3-、Al3+少量HClH++HCO3-═CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D
17．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．H+、AlO2-、CO32-B．K+、Ba2+、SO42-C．NH4+、OH-、NO3-D．Fe3+、NO3-、Cl-
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1.8gNH4+中含有的电子数为NA
B．标准状况下，足量Na2O2与22.4LCO2气体充分反应，转移电子数为2NA
C．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2NA
D．298K时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
1．下列叙述中错误的是（　　）
A．的命名为：3-甲基-2-丁醇
B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面
C．羟基的电子式是 
D．软脂酸和油酸互为同系物
12．C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料．
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220kJ/mol
②
下列推断正确的是（　　）
A．C（s）的燃烧热110 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=+480 kJ/mol
C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+130 kJ/mol
D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ 的热量

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