题目内容
15．下列可用于鉴别以下两种化合物的试剂是（ ）
| A． | 银氨溶液 | B． | 稀溴水 | C． | 氯化铁溶液 | D． | 氢氧化钠溶液 |
分析 前者含有酯基、羧基，具有酯和羧酸的性质，后者含有酚羟基、醚键和碳碳双键，具有酚、醚和烯烃的性质，以此解答该题．
解答 解：A．二者都不含有醛基，所以都不与银氨溶液反应，所以用银氨溶液无法鉴别，故A错误；
B．前者不含碳碳不饱和键，后者含有碳碳双键和酚羟基，所以前者和溴水不反应，后者能和溴发生加成反应而使稀溴水褪色，可以用稀溴水褪色，所以可以用稀溴水鉴别，故B正确；
C．加入氯化铁，可与酚类物质发生显色反应，可鉴别，故C正确；
D．加入氢氧化钠，前者发生水解、中和反应，后者发生中和反应，没有明显的现象，不能鉴别，故D错误．
故选BC．
点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握有机物的官能团与性质及物质检验方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
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5．某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式．设计了如下实验．他查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水．现有12.6g三聚氰胺晶体按图所示实验装置反应（假设三聚氰胺完全转化成产物）．
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）C装置能不能与D装置互换？不能，（填“能”或“不能”），理由是浓硫酸吸水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换位置，则碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，导致实验失败
（3）当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积，实验操作顺序为②③①（填序号）．
①读数 ②冷却至室温 ③调平E、F装置中液面
（4）测定数据如表：
经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72L．
①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为CN2H2．
②三聚氰胺的分子式为C3N6H6．
③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是测定所得分子式的氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小．
（5）已知氰酸（HCN）的结构简式为H-C≡N，氰胺的结构简式为H2N一C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为
．
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）C装置能不能与D装置互换？不能，（填“能”或“不能”），理由是浓硫酸吸水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换位置，则碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，导致实验失败
（3）当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积，实验操作顺序为②③①（填序号）．
①读数 ②冷却至室温 ③调平E、F装置中液面
（4）测定数据如表：
| 仪器 | C | D |
| 实验前 | 101.0g | 56.0g |
| 试验后 | 106.4g | 69.2g |
①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为CN2H2．
②三聚氰胺的分子式为C3N6H6．
③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是测定所得分子式的氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小．
（5）已知氰酸（HCN）的结构简式为H-C≡N，氰胺的结构简式为H2N一C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为
． 
．
10．元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小．电负性应用：判断元素的金属性和非金属性的强弱．下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质
请回答下列问题：
（l）写出D元素的离子结构示意图
；
（2）X的值应为D（填字母）；
A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：同周期元素的原子半径越小，电负性越大；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：HCl＞H2S＞PH3（用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．
请回答下列问题：
| 元素符号 | A | B | C | D | E |
| 电负性 | 3.0 | 2.5 | X | 1.5 | 0.9 |
| 原子半径（单位nm） | 0.099 | 0.102 | 0.110 | 0.143 | 0.186 |
| 主要化合价 | -1，+7 | -2，+6 | -3，+5 | +3 | +1 |
；（2）X的值应为D（填字母）；
A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：同周期元素的原子半径越小，电负性越大；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：HCl＞H2S＞PH3（用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．
20．下列实验或生产能达到目的是（ ）
| A． | 电解熔融的AlCl3生产铝单质 | |
| B． | 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 | |
| C． | 用Ba（OH）2溶液可鉴别NaCl、AlCl3、NH4Cl、Na2SO4四种溶液 | |
| D． | 用分液漏斗从食醋中分离出乙酸 |
7．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方 程式书写正确的是（ ）
| 选项 | 离子组 | X试剂 | 离子方程式 |
| A | K+、Na+、ClO-、SO42- | 少量SO2 | SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+ |
| B | NH4+、Fe3+、Br-、SO42- | 过量H2S | 2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ |
| C | NH4+、Na+、Fe3+、[Al（OH）4]- | 过量铜粉 | 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
| D | K+、Na+、HCO3-、Al3+ | 少量HCl | H++HCO3-═CO2↑+H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.8gNH4+中含有的电子数为NA | |
| B． | 标准状况下，足量Na2O2与22.4LCO2气体充分反应，转移电子数为2NA | |
| C． | 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2NA | |
| D． | 298K时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
15．有一固体粉末可能含有下列离子中的几种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、Cl-、SO42-．某小组同学为了确定其组成进行了如下实验：
由此判断：
（1）原固体粉末中一定不含Mg2+、Fe3+（填离子符号，下同），肯定含有Ba2+、SO42-、CO32-，不能确定是否含有的阴离子是NO3-、Cl-．
（2）步骤②中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（3）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，再加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有Cl-（填离子符号，下同），加入过量稀硝酸的目的是排除CO32-的干扰，加入过量硝酸钡溶液的目的是排除SO42-的干扰．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水 | 得到无色溶液和白色不溶物 |
| ②向上述试管中加入足量稀盐酸 | 有气泡冒出，白色不溶物部分溶解 |
| ③将步骤②所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液 | 有白色沉淀生成 |
| ④另取步骤③所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液 | 无明显现象 |
（1）原固体粉末中一定不含Mg2+、Fe3+（填离子符号，下同），肯定含有Ba2+、SO42-、CO32-，不能确定是否含有的阴离子是NO3-、Cl-．
（2）步骤②中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（3）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，再加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有Cl-（填离子符号，下同），加入过量稀硝酸的目的是排除CO32-的干扰，加入过量硝酸钡溶液的目的是排除SO42-的干扰．