题目内容

18．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
C．根据能水溶液能否电离出氢离子，来判断化合物是否是酸
D．根据是否含金属元素，来判断氧化物是否是碱性氧化物

分析 A．一种物质组成的为纯净物，同种元素组成的纯净物为单质，不同元素组成的纯净物为化合物；
B．水溶液中能电离出的氢离子显酸性；
C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
D．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物．

解答 解：A．根据纯净物的元素组成，同种元素组成的纯净物为单质，不同元素组成的纯净物为化合物，将纯净物分为单质和化合物，故A正确；
B．根据酸分子中含有能电离的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等，故B错误；
C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故C错误；
D．含金属元素的氧化物可能为两性氧化物如Al2O3，酸性氧化物Mn2O7，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质分类、物质组成、酸碱概念的分析，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
A．2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0B．C（s）+CO2 （g）?2CO（g）△H＞0
C．N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H＜0D．H2S （g）?H2 （g）+S（s）△H＞0
9．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol•L-1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
6．写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-，
K2SO4K2SO4=2K++SO42-，
NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-，
NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-，
AlCl3AlCl3=Al3++3Cl-．
13．13.0gZn 与 200mL 1.5mol•L-1 H2SO4溶液充分反应后，所得溶液中的溶质是ZnSO4和H2SO4（填化学式），其中阳离子的物质的量浓度为c（Zn 2+ ）=0.1mol/L、c（H+）=0.1mol/L（忽略反应前后溶液体积变化）．
3．在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（　　）
A．p（N2）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（N2）＞p（H2）C．p（N2）＞p（O2）＞p（H2）D．p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
10．实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：

（1）装浓盐酸的仪器名称：分液漏斗；
（2）为了得到纯净、干燥的氯气，此装置还需增加净化装置，请根据气体的流动方向，依次按顺序选择所用的装置，正确的选项是DB；

（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有：①浓盐酸挥发；②浓盐酸反应后浓度下降而与MnO2不反应．
（4）多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置I，II；

（5）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的一种溶液，有关的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
6．铁在高温下与水蒸气反应的固体产物是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe（OH）2

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．Na2S B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2

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