题目内容

1．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向氨水中滴入盐酸：OH-+H+=H2O
B．石灰乳与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓
C．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3 H+

分析 A．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
B．石灰乳中氢氧化钙应不能拆；
C．二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水；
D．氢氧化铁胶体不是沉淀，不能用沉淀符号．

解答 解：A．向氨水中滴入盐酸，离子方程式：NH3•H2O+H+=H2O+NH4+，故A错误；
B．石灰乳与Na2CO3溶液反应，离子方程式：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，离子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3 H+，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如图1：

（1）上述流程中“碱浸”后，物质A 必须经过过滤（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解．
（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S2-）=4×10-36mol/L．（已知：常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp 分别为8.8×10-36、2.2×10-20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH 和x（x 代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是x=12、pH介于9～10之间．
②某毛纺厂废水中含0.001mol•L-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol•L-1NaClO）按1：2 的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO42-、Cl-．
12．如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是液体分层，产生气泡
（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的$\frac{1}{3}$，本实验反应开始时用小火加热的原因是加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是催化剂、吸水剂
（4）该实验中长导管的作用是导气、冷凝，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是防止加热不充分而倒吸
（5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析
（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式2CH3COONa+H2SO4+2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$2CH3COOC2H5+2H2O+Na2SO4．
9．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol•L-1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
16．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题．
（1）a、b、c分别代表什么意思？
a：代表旧键断裂吸收的能量；
b：代表生成新键放出的能量；
c：代表反应热．
（2）1molO2（g） 与2molH2（g） 生成H2O（l）时释放热量 （填“吸收”或“释放”）2cKJ．
6．写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-，
K2SO4K2SO4=2K++SO42-，
NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-，
NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-，
AlCl3AlCl3=Al3++3Cl-．
13．13.0gZn 与 200mL 1.5mol•L-1 H2SO4溶液充分反应后，所得溶液中的溶质是ZnSO4和H2SO4（填化学式），其中阳离子的物质的量浓度为c（Zn 2+ ）=0.1mol/L、c（H+）=0.1mol/L（忽略反应前后溶液体积变化）．
10．实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：

（1）装浓盐酸的仪器名称：分液漏斗；
（2）为了得到纯净、干燥的氯气，此装置还需增加净化装置，请根据气体的流动方向，依次按顺序选择所用的装置，正确的选项是DB；

（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有：①浓盐酸挥发；②浓盐酸反应后浓度下降而与MnO2不反应．
（4）多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置I，II；

（5）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的一种溶液，有关的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，16g甲烷所含原子数为4NA
B．标准状况下，2.24LCH4和NH3混合气气体中含有的电子数目为NA
C．标准状况下，11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/L
D．常温下，5.6克铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2mol

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