题目内容

13．已知2MOyx-+5S2-+16H+═2M2++5S↓+8H2O，则MOyx-中的x的值为（　　）
A．1B．2C．3D．4

分析 根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值．

解答 解：对于反应2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；
由电荷守恒可知2×（-x）+5×（-2）+16=2×2，解得x=1．
故选A．

点评 本题考查学生氧化还原反应及根据信息提取知识的能力等，题目难度不大，关键根据电荷守恒及元素守恒判断x、y的值，是对所学知识的综合运用与能力考查．

练习册系列答案
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3．有可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是BC
A．容器内压强保持不变           B． c（CO）保持不变
C．v正（CO2）=v逆（CO）         D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的正反应是吸热（选填“吸热”、“放热”）反应．
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，若起始时将Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol•L-1，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度1.0mol•L-1，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0（保留二位有效数字）．
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”“减小”“不变”）．
①升高温度减小        ②再通入CO不变．
4．若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水　②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（　　）
A．①②B．③②C．③①D．①②③
1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①铝热剂和漂白粉都是混合物；
②金属氧化物都是碱性氧化物；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦豆浆和雾都是胶体．
上述说法正确的是（　　）
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
8．下列溶液中的n （Cl-）与100mL 1mol/LAlCl3溶液中的n（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL 1 mol/L氯化钠溶液B．75mL 2 mol/L氯化镁溶液
C．50mL 3 mol/L氯化钾溶液D．50mL 1 mol/L氯化铁溶液
18．现有常温下的四份溶液：①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①
D．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③
5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铜片加入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B．盐酸中加入Ca CO3：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
2．向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反应过程中测定的部分数据见下表：
时间t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
回答下列问题：
（1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s），该反应的△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=0.025．
（3）上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为16.7%．
要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有CD．
A．温度不变，压缩容器体积增大压强      B．使用高效催化剂
C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量    D．体积不变，提高反应温度
（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=0.1．
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．
3．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图1所示．

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色．
③放电过程中氢离子的作用是参与正极反应和通过交换膜定向移动使溶液成电中性；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为0.5mol．
（1）若负载是镀铜的电镀槽，则纯铜应该连接左槽（填左或右）中的电极．
（2）若负载是用石墨作电极，3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液的电解池时，图2电解变化的曲线合理的是AD

（3）电解法处理污水已经得到广泛的应用．若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O72-转变为Cr3+的电解池．装置如图3所示，请用文字描述其工作原理

工作原理阳极的金属铁放电得到的亚铁离子将Cr2O72-还原为Cr3+．
（4）若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图4所示，增加的铁电极的可能作用是产生促使污物聚沉的Fe（OH）3．

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