题目内容
9．向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体．一定条件下发生反应2NH3?N2+3H2，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．
（1）能证明反应达到平衡状态的是AB（填标号，下同）．
A．容器内压强不再发生变化 B．N2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化
（2）若tl=15s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为0.02mol/（L•min）．
（3）t3-t4阶段改变的条件为升高温度．
（4）上述反应的平衡常数K=0.17（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡向左移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
分析 （1）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；
（2）由图可知，t0-t1阶段H2浓度变化量为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（H2）；
（3）由图可知，t3时刻瞬间正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，结合温度、压强对平衡的影响分析；
（4）由图1可知，平衡时氢气、氮气的浓度，计算氨气的平衡浓度，代入K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$计算平衡常数，计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行．
解答 解：（1）A．随反应进行容器内压强增大，容器内压强不再发生变化，说明到达平衡，故A正确；
B．平衡时各组分的含量不变，N2的体积分数不再发生变化，说明到达平衡，故B正确；
C．容器内气体质量始终不发生变化，故C错误；
D．容器内混合气体的总质量不变，容器的容积不变，容器内气体密度始终不发生变化，故D错误；
故选：AB；
（2）由图可知，t0-t1阶段H2浓度变化量为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，故v（H2）=$\frac{0.3mol/L}{15s}$=0.02mol/（L•min），
故答案为：0.02mol/（L•min）；
（3）由图可知，t3时刻瞬间正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的吸热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故改变的条件应是：升高温度，
故答案为：升高温度；
（4）由图1可知，平衡时氢气、氮气的浓度分别为0.6mol/L、0.5mol/L，故平衡时氨气的浓度为1mol/L-$\frac{2}{3}$×0.3mol/L=0.8mol/L，故平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{0．{6}^{3}×0.5}{0．{8}^{2}}$=0.17；
向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，氨气浓度变为（0.8+$\frac{1.4}{2}$）mol/L=1.5mol/L，氢气的浓度变为（0.6+$\frac{0.8}{2}$）mol/L=1mol/L，故浓度商Qc=$\frac{{1}^{3}×0.5}{1．{5}^{2}}$=0.22＞0.17，平衡向左移动，
故答案为：0.17；向左．
点评 本题考查化学平衡图象、化学平衡有关计算与影响因素、平衡状态判断等，是对知识的综合运用，难度中等，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡．
阅读快车系列答案| A． | 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA | |
| B． | 一定温度下，1 L 0.50 mol•L-1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA | |
| C． | 过氧化氢分解制得1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA | |
| D． | 235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA |
如图，在银圈和铁圈的联接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．NO（g）+CO（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ•mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
| A． | 加催化剂同时升高温度 | B． | 降低温度同时增大压强 | ||
| C． | 充入CO | D． | 加催化剂同时增大压强 |
①铝热剂和漂白粉都是混合物；
②金属氧化物都是碱性氧化物；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦豆浆和雾都是胶体．
上述说法正确的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ①②⑤⑥ | C． | ③⑤⑥⑦ | D． | ①③④⑦ |
| A． | ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 | |
| B． | 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大 | |
| C． | 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞① | |
| D． | 将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③ |
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