题目内容

2．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）BCl3的空间构型为；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生． 
A． CsICl2═CsCl+ICl
B． CsICl2═CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
氟氯溴碘
第一电离能（KJ/mol）1681125111401008
（4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
A． HCl  B．HF   C．CO2   D． SCl2
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化，写出CN-的等电子体的分子式（写出1个）N2或CO．
（6）由H、N、O三种元素组成的常用作化肥，且水溶液显酸性化合物固态时属于离子晶体，假设其晶体的空间结构与氯化钠相似，且晶胞的棱长为acm，则该晶胞的密度为$\frac{320}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3．

分析 （1）BCl3的B原子的价电子对数为3+$\frac{3-3×1}{2}$=3，B原子采取sp2杂化，中心原子无孤电子对，据此判断分子空间构型，溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，据此写出价电子排布式；
（2）在离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，据此判断；
（3）第一电离能是指原子失去一个电子所需的能量，第一电离能越小，就越容易失去一个电子，据此答题；
（4）A．HCl中存在s-pσ键，B．HF中存在s-pσ键，C．CO2中存在p-pπ键，D．SCl2中存在p-pσ键，据此答题；
（5）根据中心原子的价层电子对数确定其杂化方式；等电子体是具有相同的价电子数和相同原子数的微粒；
（6）H、N、O三种元素组的常用化肥是硝酸铵，该物质是离子晶体；其晶胞与氯化钠相似，则晶胞中有4个阳离子，4个阴离子，该晶胞的密度$ρ=\frac{m}{V}=\frac{4M}{{{N}_{A}•a}^{3}}$．

解答 解：（1）BCl3的B原子的价电子对数为3+$\frac{3-3×1}{2}$=3，B原子采取sp2杂化，中心原子无孤电子对，所以它的空间构型为平面三角形，溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，其价电子排布式为4s24p5，
故答案为：平面三角形；4s24p5；
（2）在离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，比较两个反应的产物可知，由于氯离子的半径小于碘离子，所以CsCl的晶格能大于CsI的晶格能，
故答案为：A；
（3）第一电离能是指原子失去一个电子所需的能量，第一电离能越小，就越容易失去一个电子，比较表格中的数据可知，碘更容易形成较稳定的单核阳离子，故答案为：碘；
（4）A．HCl中存在s-pσ键，B．HF中存在s-pσ键，C．CO2中存在p-pπ键，D．SCl2中存在p-pσ键，故答案为：D；
（5）因为氯原子周围有四对价层电子，所以中心原子的杂化方式为sp3杂化；CN-中有两个原子，价电子数为10个，根据等电子体是具有相同的价电子数和相同原子数的微粒可知，它的等电子体分子是N2或 CO，故答案为：sp3杂化；N2或 CO；
（6）H、N、O三种元素组的常用化肥是硝酸铵，是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，该物质是离子晶体；其晶胞与氯化钠相似，则晶胞中有4个阳离子，4个阴离子，该晶胞的密度$ρ=\frac{m}{V}=\frac{4M}{{{N}_{A}•a}^{3}}$=$\frac{4×80}{{N}_{A}•{a}^{3}}$=$\frac{320}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm3，故答案为：$\frac{320}{{N}_{A}•{a}^{3}}$．

点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、晶格能、原子杂化轨道、等电子体、晶胞的计算等知识点，中等难度，解题时注意基础知识的灵活运用．

练习册系列答案
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3．下列反应属于吸热反应的是（　　）
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A．①③⑤B．②③④C．②④D．①②③④⑤
4．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，既有气体又有沉淀生成的是（　　）
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1．在25℃的纯水中，水的离子积（KW）为（　　）
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8．将镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol•L-1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（　　）
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7．图是一学生设计的在实验室制取纯净、干燥的氯气的实验装置图．

（1）该实验装置中还缺少的仪器及用品是酒精灯；石棉网．
（2）为除去Cl2中混有的水蒸汽和氯化氢气体，洗气瓶甲和乙中分别盛放下列哪种溶液（填序号）：甲B，乙A．
A．浓H2SO4 B．饱和食盐水       C．澄清石灰水      D．淀粉KI溶液
（3）丁装置的作用是吸收尾气，防止污染，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）若要检验集气瓶丙的瓶塞处是否密封好，可用湿润的淀粉碘化钾试纸进行检测，若漏气，试纸变蓝色，反应的离子方程式是Cl2+2I-═2Cl-+I2．
14．下列关于硫及含硫化合物的叙述不正确的是（　　）
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B．硫在空气中燃烧生成大量SO3
C．浓硫酸用作干燥剂
D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸
11．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（　　）
①溴水中存在化学平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）
⑥反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深．
A．①④B．②③C．②⑥D．②③⑥
12．下列实验符合“绿色环保”思想的是（　　）
A．
    制氯水		B．
           铜与浓硫酸反应
C．
制氯化氢气体		D．
 一氧化碳还原氧化铜

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