题目内容

1．在25℃的纯水中，水的离子积（KW）为（　　）
A．KW=1×10-14B．大于1×10-14C．小于1×10-14D．0.01

分析 在25℃的纯水中存在电离平衡，常温下水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=10-7mol/L，离子积常数=氢离子浓度×氢氧根离子浓度．

解答 解：在25℃的纯水中，存在水的电离平衡，H2O?H++OH-，c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，水的离子积（KW）=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，故选A．

点评 本题考查了水的离子积常数，常温下水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=10-7mol/L，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
11．下列曲线图与对应选项错误的是（　　）
A．
向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是H2SO4溶液
B．
向含0.1mol/L的AlCl3和0.3mol/LNH4Cl的1L混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是NaOH溶液
C．
向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液
D．
向Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体
12．下列方法适合实验室制取氨气的是（　　）
A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气
C．将浓氨水向氧化钙固体上滴加D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
9．下列说法正确的是（　　）
A．鉴别溶液中是否有SO42-，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
B．干馏、分馏都是物理变化
C．往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余
D．3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子
16．加热金属Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）．则（　　）
A．被还原的H2SO4为0.2moL
B．反应中共转移电子0.1moL
C．反应消耗了金属Cu6.4g
D．生成的CuSO4配成500mL溶液，浓度为1mol/L
6．某气体的密度是同温同压下氧气密度的2.5倍，则该气体的相对分子质量为80．
2．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）BCl3的空间构型为；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生． 
A． CsICl2═CsCl+ICl
B． CsICl2═CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
氟氯溴碘
第一电离能（KJ/mol）1681125111401008
（4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
A． HCl  B．HF   C．CO2   D． SCl2
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化，写出CN-的等电子体的分子式（写出1个）N2或CO．
（6）由H、N、O三种元素组成的常用作化肥，且水溶液显酸性化合物固态时属于离子晶体，假设其晶体的空间结构与氯化钠相似，且晶胞的棱长为acm，则该晶胞的密度为$\frac{320}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3．
19．下列实验装置图正确的是（　　）
A．
实验室制取乙酸乙酯		B．
除去乙烷中的乙烯
C．
分离甲苯与乙醇		D．
制备Fe（OH）3胶体
20．铝在空气中能够稳定存在的原因是（　　）
A．铝的性质不活泼B．铝的还原性弱C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网