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4．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，既有气体又有沉淀生成的是（　　）
A．MgCl2B．K2SO4C．NaClD．HCl

分析 钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和部分盐发生复分解反应，根据反应后产物的溶解性判断．

解答 解：钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，
A．氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故A正确；
B．氢氧化钠和K2SO4不反应，所以没有沉淀生成，故B错误；
C．氢氧化钠和NaCl不反应，故C错误；
D．氢氧化钠和HCl反应生成氯化钠，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了钠的性质，明确发生的反应及物质溶解性是解本题关键，结合物质的颜色分析解答，难度不大．

练习册系列答案
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14．工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是BC．
A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B．容器内压强保持不变
C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
D．容器内的密度保持不变
（2）一定温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6mol．
①a点正反应速率大于逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min内的平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1min-1．
②仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线II对应的实验条件改变是增大压强．
15．下列烷烃中，能由相应的炔烃与 H2加成制得的是（　　）
A．B．C．D．
12．下列方法适合实验室制取氨气的是（　　）
A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气
C．将浓氨水向氧化钙固体上滴加D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
19．下列叙述正确的是（　　）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．氯气溶于水后的溶液能导电，故氯气属于电解质
9．下列说法正确的是（　　）
A．鉴别溶液中是否有SO42-，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
B．干馏、分馏都是物理变化
C．往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余
D．3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子
16．加热金属Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）．则（　　）
A．被还原的H2SO4为0.2moL
B．反应中共转移电子0.1moL
C．反应消耗了金属Cu6.4g
D．生成的CuSO4配成500mL溶液，浓度为1mol/L
2．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）BCl3的空间构型为；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生． 
A． CsICl2═CsCl+ICl
B． CsICl2═CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
氟氯溴碘
第一电离能（KJ/mol）1681125111401008
（4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
A． HCl  B．HF   C．CO2   D． SCl2
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化，写出CN-的等电子体的分子式（写出1个）N2或CO．
（6）由H、N、O三种元素组成的常用作化肥，且水溶液显酸性化合物固态时属于离子晶体，假设其晶体的空间结构与氯化钠相似，且晶胞的棱长为acm，则该晶胞的密度为$\frac{320}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3．
3．关于钠与水反应的现象，下列说法错误的是（　　）
A．钠熔化成银白色小球B．钠沉在水底
C．反应剧烈   

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