题目内容
8．将镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol•L-1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ）| A． | 2：3 | B． | 1：1 | C． | 3：2 | D． | 2：1 |
分析 镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余．
解答 解：镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，
所以镁和铝都剩余，二者与酸反应生成氢气的量相等，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.05mol：0.05mol=1：1，
故选B．
点评 本题考查了根据方程式计算，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，注意根据反应物的量正确判断过量情况，为易错题，试题培养了学生的化学计算能力．
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | P2O5可用于干燥Cl2和NH3 | |
| B． | 用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2 | |
| C． | 通过浓硫酸除去HCl中的H2O | |
| D． | 通过灼热的CuO除去H2中的CO |
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 | |
| B． | 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 | |
| C． | 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 | |
| D． | 氯气溶于水后的溶液能导电，故氯气属于电解质 |
16．加热金属Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）．则（ ）
| A． | 被还原的H2SO4为0.2moL | |
| B． | 反应中共转移电子0.1moL | |
| C． | 反应消耗了金属Cu6.4g | |
| D． | 生成的CuSO4配成500mL溶液，浓度为1mol/L |
3．实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\stackrel{△}{→}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．下列是实验室提供的有关装置：
（1）请从图中选择实验室制取氨气的气体发生装置b（填序号）、气体收集装置①（填序号）．
（2）某学生用100mL注射器收集了50mL纯净的氨气，然后再抽取10mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头．充分振荡后，注射器内无（填“有”或“无”）气体剩余，其中的液体呈红色，请用方程式解释液体颜色变化的原因：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）氨具有广泛的用途，它可用于制造化肥/制造硝酸/作冷却剂（举出一种即可）．工业上合成氨常常要用铁触媒作催化剂，所加催化剂能否提高N2的转化率不能．理由是催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动．
（4）工业合成氨的简易流程如下：
通过循环Ⅰ可利用的气态物质是D
A．催化剂 B．只有N2C．只有H2 D．N2和H2．
| 气体发生装置 |  a |  b |  c |
| 气体收集装置 |  ① |  ② |  ③ |
（2）某学生用100mL注射器收集了50mL纯净的氨气，然后再抽取10mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头．充分振荡后，注射器内无（填“有”或“无”）气体剩余，其中的液体呈红色，请用方程式解释液体颜色变化的原因：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）氨具有广泛的用途，它可用于制造化肥/制造硝酸/作冷却剂（举出一种即可）．工业上合成氨常常要用铁触媒作催化剂，所加催化剂能否提高N2的转化率不能．理由是催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动．
（4）工业合成氨的简易流程如下：
通过循环Ⅰ可利用的气态物质是D
A．催化剂 B．只有N2C．只有H2 D．N2和H2．
2．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）BCl3的空间构型为；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
A． CsICl2═CsCl+ICl
B． CsICl2═CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
（4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
A． HCl B．HF C．CO2 D． SCl2
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化，写出CN-的等电子体的分子式（写出1个）N2或CO．
（6）由H、N、O三种元素组成的常用作化肥，且水溶液显酸性化合物固态时属于离子晶体，假设其晶体的空间结构与氯化钠相似，且晶胞的棱长为acm，则该晶胞的密度为$\frac{320}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3．
（1）BCl3的空间构型为；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
A． CsICl2═CsCl+ICl
B． CsICl2═CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
| 第一电离能（KJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
A． HCl B．HF C．CO2 D． SCl2
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化，写出CN-的等电子体的分子式（写出1个）N2或CO．
（6）由H、N、O三种元素组成的常用作化肥，且水溶液显酸性化合物固态时属于离子晶体，假设其晶体的空间结构与氯化钠相似，且晶胞的棱长为acm，则该晶胞的密度为$\frac{320}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3．
6．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A． | CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl | |
| B． | CH2=CH2+HOCl$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH2-CH2Cl | |
| C． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O | |
| D． |  +Br2$\stackrel{催化剂}{→}$-Br+HBr |
图中A～G均为有机化合物，根据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O反应类型是消去反应．由F生成G的化学方程式
+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+2H2O．