题目内容
16．根据表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述中正确的是（ ）| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | 最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C | |
| B． | 氢化物的稳定性H2D＜H2E | |
| C． | 单质与稀盐酸反应的速率A＜B | |
| D． | C2+与A+的核外电子数相等 |
分析 在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；
A属于ⅠA族，则A是Na元素、
B属于第IIIA族元素，A原子半径大于B，则B是Al元素；
D、E最低负价是-2价，则二者属于第VIA族元素，D有正化合价，则D为S元素、E为O元素，
C属于第IIA族元素，原子半径大于E小于D，C是Be元素，
以此解答该题．
解答 解：由以上分析可知A为Na、B为Al、C为Be、D为S、E为O元素．
A．金属性Na＞Be，最高价氧化物对应水化物的碱性Na＜Be，故A错误；
B．非金属性S＜O，则O对应的氢化物稳定，故B正确；
C．金属性Na＞Al，钠与盐酸反应较剧烈，故C错误；
D．钠离子比铍多一个电子层，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了原子结构和元素性质，为高频考点，明确元素化合价、原子半径与原子结构的关系是解本题关键，再结合元素周期律分析解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．
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6．某硫酸铝溶液中，含 Al3+ a g，则溶液中 SO42- 的物质的量为（ ）
| A． | $\frac{3a}{2}$ mol | B． | $\frac{a}{18}$ mol | C． | $\frac{a}{27}$ mol | D． | $\frac{a}{96}$ mol |
7．下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是（ ）
| A． | AlCl3 | B． | NaOH | C． | HCl | D． | Na2CO3 |
4．在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol•L-1、0.1mol•L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度（ mol•L-1）是（ ）
| A． | 0.015 | B． | 0.225 | C． | 0.035 | D． | 0.045 |
用脱脂棉包住0.39g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
1．在以下性质的比较中，正确的是（ ）
| A． | 微粒半径：Li+＜O2-＜F-＜Na+ | B． | 电负性：F＞N＞O＞C | ||
| C． | 分子中的键角：CO2＞H2O＞CH4＞NH3 | D． | 共价键的键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I |
8．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的性质，设计了如图（图1）：
（1）实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，B中的现象为：B中溶液又变为红色．
（3）装置C的作用是除去多余的Cl2和SO2，防止污染空气．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．
（5）二氧化硫容易造成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是ACE．
A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高
C．燃料脱硫 D．在已酸化的土壤中加石灰 E．开发新能源
（6）实验中需要用干燥纯净的氯气，下列装置图3第一个洗气瓶中盛放的液体为饱和食盐水．
（1）实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，B中的现象为：B中溶液又变为红色．
（3）装置C的作用是除去多余的Cl2和SO2，防止污染空气．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．
（5）二氧化硫容易造成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
| 测试时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是ACE．
A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高
C．燃料脱硫 D．在已酸化的土壤中加石灰 E．开发新能源
（6）实验中需要用干燥纯净的氯气，下列装置图3第一个洗气瓶中盛放的液体为饱和食盐水．