Question

7．a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）

装置	CuSO4溶液	稀硫酸	稀硫酸
现象	a极质量减小 b极质量增大	b极有气泡 c极无明显现象	电流从a极流向d极

• A． d＞a＞b＞c
• B． b＞c＞d＞a
• C． a＞b＞c＞d
• D． a＞b＞d＞c

Answer 1

分析 在原电池中，一般来说，活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上金属失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，电流从正极沿导线流向负极，以此解答该题．

解答 解：在原电池中，一般来说，活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上金属失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，电流从正极沿导线流向负极，
第一个装置中，a极质量减小、b极质量增大，说明a极上金属失电子发生氧化反应、b电极上得电子发生还原反应，所以金属性a＞b；
第二个装置中，b和稀硫酸反应生成氢气，说明b位于H元素之前，c极无明显现象，说明c位于H元素之后；
第三个装置中，电流从a流向d，则金属活动性d＞a，
通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是d＞a＞b＞c，
故选A．

点评 本题以原电池原理为载体考查金属活动性强弱判断，侧重于学生的分析能力的考查，正确判断正负极是解本题关键，注意不能根据得失电子多少判断金属活动性强弱，要根据得失电子难易程度判断，题目难度不大．