题目内容

18．对于原电池的电极名称叙述有错误的是（　　）
A．发生氧化反应的为负极B．正极为电子流入的一极
C．比较不活泼的金属为负极D．电流的方向由正极到负极

分析 原电池中，得电子发生还原反应的电极是正极，失电子发生氧化反应的电极是负极，电流从正极沿导线流向负极，电子与电流流向相反，溶液中阳离子向正极移动．

解答 解：A．失电子发生氧化反应的电极是负极，所以负极上发生氧化反应，故A正确；
B．负极上失电子，正极上得电子，所以外电路中电子从负极沿导线流向正极，则正极为电子流入的一极，故B正确；
C．原电池中两个电极为活泼性不同的金属时，较不活泼的金属作正极，故C错误；
D．电流的方向与电子的流向相反，电流的方向由正极到负极，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了原电池正负极的判断，为高频考点，其判断方法有：电子的流向、电流的流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型、电解质溶液中阴阳离子移动方向等，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．丙烯发生如下反应：，下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应的类型正确的是（　　）
A．加成、加成、氧化B．加成、氧化、氧化C．加成、取代、氧化D．取代、取代、加成
9．在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（　　）
A．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．使用容量瓶前检查它是否漏水
6．现有下列物质：①Na2CO3   ②铜    ③氯化氢  ④CO2⑤NaHSO4  ⑥Ba（OH）2
⑦氨水   ⑧稀硝酸  ⑨KI
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）
分类标准电解质盐非电解质混合物
属于该类
的物质
（2）物质⑨的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为O2+4I-+2H2O═2I2+4OH-．
13．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
在X极附近观察到的现象是酚酞变红，有气泡产生．
②电解总反应离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则：
①Y电极的材料是纯铜（选填纯铁、纯铜或纯锌），电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．电解液a选用CuSO4溶液，电解过程中其浓度不变（选填增大、减小或不变）．
②若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08mol．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿的环境中形成原电池，加速铁的腐蚀．
3．由Zn-Cu-H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片质量减少了13.0g．求：
（1）原电池生成氢气4.48L（标准状况）．
（2）已知1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量．将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到57.16kJ的热量．
（3）若起始时刻两电极质量相等，将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为25.8g．
10．下列实验装置图合理的是（　　）
A．
装置所示装置可实现反应：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑
B．
装置能构成锌铜原电池
C．
装置可用于粗铜的电解精炼
D．
装置可用于在实验室测定中和反应的反应热
7．a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）
装置 

 
CuSO4溶液		 

 
稀硫酸		 
 

稀硫酸
现象a极质量减小
b极质量增大		b极有气泡
c极无明显现象		电流从a极流向d极
A．d＞a＞b＞cB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c
8．下列叙述正确的是（　　）
A．钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜
B．为了消除碘缺乏病，在食用盐中必须加入一定量的单质碘
C．过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的供氧剂
D．氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰

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