题目内容

2．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上
C．装置②的总反应是：Cu+Fe3+═Cu2++Fe
D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

分析 A、电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极；
B、电镀时，镀件作阴极；
C、Fe比Cu活泼，Fe做负极；
D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀．

解答 解：A、电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极，用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；
B、根据电流的方向可知b为电解池的阴极，所以进行电镀时，镀件接在b极上，故B正确；
C、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确．
故选C．

点评 本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为D，注意浓硫酸的性质对金属腐蚀的影响．

练习册系列答案
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12．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0；
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C（填字母编号）．
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
则SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2） kJ•mol-1；
（3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．
①比较P1、P2的大小关系＞；
②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为$\frac{1}{144}$（最简分数形式）；
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为224L．
13．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
在X极附近观察到的现象是酚酞变红，有气泡产生．
②电解总反应离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则：
①Y电极的材料是纯铜（选填纯铁、纯铜或纯锌），电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．电解液a选用CuSO4溶液，电解过程中其浓度不变（选填增大、减小或不变）．
②若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08mol．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿的环境中形成原电池，加速铁的腐蚀．
10．下列实验装置图合理的是（　　）
A．
装置所示装置可实现反应：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑
B．
装置能构成锌铜原电池
C．
装置可用于粗铜的电解精炼
D．
装置可用于在实验室测定中和反应的反应热
17．某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的某些性质、进行了如下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示：

（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3，现象是右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊．
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的是（填装置序号）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．
（3）为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，采用实验Ⅲ进行实验，取a克混合物充分加热，最后减重b克，则碳酸钠的质量分数为$\frac{a-\frac{84b}{31}}{a}×100%$（用含有a、b的数学式表示）．
7．a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）
装置 

 
CuSO4溶液		 

 
稀硫酸		 
 

稀硫酸
现象a极质量减小
b极质量增大		b极有气泡
c极无明显现象		电流从a极流向d极
A．d＞a＞b＞cB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c
14．（1）铜、锌、稀硫酸构成原电池，负极为：锌，正极反应式：2H++2e-=H2↑．
（2）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．阴极附近溶液呈红色，阳极附近溶液呈蓝色．
（3）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图1所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2． 回答下列问题：

①外电路的电流方向是由b极流向a极．（填字母）
②电池正极反应式为MnO2+e-+Li+═LiMnO2．
（4）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染．电化学降解NO3-的原理如图2所示．直流电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
11．乙酸环己酯具有香蕉及苹果气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下：

相对分子质量密度/g•cm-3沸点水中溶解性
乙酸601.051118.0溶
环己醇1000.962160.8微溶
乙酸环己酯1420.969173.5难溶
实验步骤：
将12.0g（0.2mol）乙酸、l0.0g（0.1mol）环己醇和15mL环己烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15mL 98%浓硫酸，滴加完后将恒压滴液漏斗换成分水器装置，加热回流90min后，向反应液中依次加入水、10%的NaHCO3溶液、水洗涤，然后加无水MgSO4，放置过夜，加热蒸馏，收集168-174℃的馏分，得到无色透明、有香味的液体产品6.9g
（1）上述反应装置图中存在的一处错误是冷凝水应从下口进上口出．
（2）实验中控制乙酸的物质的量是环己醇的2倍，其目的是提高环已醇的转化率．
（3）分水器（图1）的作用是将生成的水及时从体系中分离出来，提高反应物的转化率．
（4）用l0%的NaHCO3溶液洗涤的目的是洗去硫酸和醋酸；第二次水洗的目的是洗去碳酸氢钠；加入无水MgSO4的目的是干燥．
（5）本次实验的产率为48.6%．（保留3位有效数字）
（6）若在进行蒸馏操作时，采用图2装置，会使实验的产率偏高
（填“偏高”或“偏低”），其原因是产品中会收集到未反应的环己醇．
12．下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C3H6O的有机化合物性质相同
B．现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化
C．过氧化钠与水反应成1mol氧气转移4mol电子
D．工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度

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