题目内容
17．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3- | |
| B． | 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O | |
| C． | 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MNO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
| D． | 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
分析 A．碳酸钠与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；
B．原子个数不守恒；
C．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；
D．不符合反应客观事实．
解答 解：A．用纯碱溶液溶解苯酚，离子方程式：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-，故A正确；
B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气，离子方程式：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O，故B 错误；
C．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O，故C错误；
D．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）
| 装置 |  CuSO4溶液 |  稀硫酸 |  稀硫酸 |
| 现象 | a极质量减小 b极质量增大 | b极有气泡 c极无明显现象 | 电流从a极流向d极 |
| A． | d＞a＞b＞c | B． | b＞c＞d＞a | C． | a＞b＞c＞d | D． | a＞b＞d＞c |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜 | |
| B． | 为了消除碘缺乏病，在食用盐中必须加入一定量的单质碘 | |
| C． | 过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的供氧剂 | |
| D． | 氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰 |
CuCl2溶液中的铜主要以Cu （H2O）42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu （H2O）42+ （蓝色）+4Cl-?CuCl42- （黄色）+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电．下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝．回答下列问题：
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C3H6O的有机化合物性质相同 | |
| B． | 现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化 | |
| C． | 过氧化钠与水反应成1mol氧气转移4mol电子 | |
| D． | 工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度 |
2．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 向0.1mol-1•LNa2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H${\;}_{{2}_{\;}}$CO3）] | |
| B． | 在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1 | |
| C． | 在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3气体后：c（Na+）+c（H+）=c（HSO-3）+2c（SO32-） | |
| D． | 在0.1mol•L-1的氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
．
7．下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
| A． | ${\;}_{\;}^{35}$Cl和${\;}_{\;}^{37}$Cl | B． | 金刚石和石墨 | ||
| C． | O2和O3 | D． | CH3CH2OH和CH3OCH3 |