题目内容
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 ．
（2）装置C的作用是 ．
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）．
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F． 坩埚
（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 ．
（5）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 ．
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在
（2）装置C的作用是
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F． 坩埚
（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式
②请设计实验方案检验有Fe2+生成
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法
（5）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
考点：性质实验方案的设计,二氧化硫的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：实验设计题
分析：（1）配制氯化铁溶液时，应加相应的酸抑制铁离子水解，在烧杯中稀释配制溶液；
（2）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染；
（3）从A中所得溶液提取晶体为绿矾，溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到；
（4）①发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子；
②检验有Fe2+生成，利用KSCN和氯水，先不变红，后变红分析；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性；
（5）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；
（2）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染；
（3）从A中所得溶液提取晶体为绿矾，溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到；
（4）①发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子；
②检验有Fe2+生成，利用KSCN和氯水，先不变红，后变红分析；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性；
（5）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；
解答：
解：（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制铁离子水解，故答案为：浓盐酸；抑制氯化铁水解；
（2）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染，
故答案为：吸收未反应的SO2，防止空气污染；
（3）溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到，所以在这一系列操作中没有用到的仪器有石棉网、坩埚，
故答案为：过滤；B、F；
（4）①SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；
②检验有Fe2+生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，
故答案为：取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验，故做法不合理，
故答案为：不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验；
（5）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故本题答案为：装置B中溶液蓝色褪去．
（2）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染，
故答案为：吸收未反应的SO2，防止空气污染；
（3）溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到，所以在这一系列操作中没有用到的仪器有石棉网、坩埚，
故答案为：过滤；B、F；
（4）①SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；
②检验有Fe2+生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，
故答案为：取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验，故做法不合理，
故答案为：不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验；
（5）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故本题答案为：装置B中溶液蓝色褪去．
点评：本题考查性质实验方案的设计及实验装置综合，为高频考点，把握装置中发生的反应及氧化还原反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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如图所示的仪器装置，在实验室合成乙酸乙酯的粗产品．在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（ ）
| A、Cu+HNO3 （浓）→Cu （NO3）2 | ||||
| B、Cu+HNO3 （稀）→Cu （NO3）2 | ||||
C、Cu
| ||||
D、Cu
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