题目内容
9．下列说法不正确的是（ ）| A． | 物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | |
| B． | 101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1 | |
| C． | 在相同条件下的稀溶液中，1molHCl、1molHNO3分别与足量NaOH充分反应，放出的热量相等 | |
| D． | H2+Cl2═2HCl的能量变化情况可用如图表示 |
分析 A．物理变化也常常伴随能量的变化；
B．根据燃烧热的定义判断；
C.1molHCl、1molHNO3分别与足量NaOH充分反应，放出的热量为中和热；
D．H2+Cl2═2HCl为放热反应．
解答 解：A．化学反应存在共价键的断裂和形成，伴随着能量变化，物理变化也常常伴随能量的变化，如气态变为液态放出能量，故A错误；
B．燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量，101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，故B正确；
C.1molHCl、1molHNO3分别与足量NaOH充分反应，放出的热量为中和热，二者放出的能量相同，故C正确；
D．H2+Cl2═2HCl为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确．
故选A．
点评 本题综合考查化学反应与能量变化，为高频考点，注意把握燃烧热、中和热的定义，理解反应热与化学反应的关系，难度不大．
练习册系列答案
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13．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH- | |
| C． | 氢氧化钠溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3- | |
| D． | FeCl3溶液与Cu反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
17．
利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（ ）
利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（ ）| A． | 该反应的△H=+91 kJ•mol-1 | |
| B． | 加入催化剂，该反应的△H变小 | |
| C． | 反应物的总能量小于生成物的总能量 | |
| D． | 如果该反应生成液态CH3OH，则△H减小 |
4．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）
| A． | 常温时不能发生的过程都是非自发过程 | |
| B． | 体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大 | |
| C． | 所有自发进行的化学反应都是放热反应 | |
| D． | 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 |
14．实验室用NaOH固体配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液．清回答下列问题：
（l）配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液
（2）容量瓶需标有以下五项中的①③⑤，
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；并完成横线上的内容．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切．
F．继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视凹液面最低处，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有ABC（填序号）．
A．在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干．
（l）配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液
| 应称取NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其他玻璃仪器 |
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；并完成横线上的内容．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切．
F．继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视凹液面最低处，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有ABC（填序号）．
A．在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干．
1．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
| A． | 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ•mol-1 | |
| B． | 在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1 | |
| C． | 稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1 |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用激光笔检验豆浆的丁达尔现象 | |
| B． | 胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜 | |
| C． | 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 | |
| D． | 用萃取的方法分离汽油和煤油 |
7．草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解-氧化-水解循环进行制取草酸．查阅资料得知：
（1）易溶于乙醇和水，微溶于乙醚（易挥发），难溶于苯和四氯化碳．
（2）草酸具有很强的还原性
请跟据以上信息回答下列问题：
（1）氧化-水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称三颈烧瓶．
（2）氧化-水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸产率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为70℃，实验中若混酸滴加过快或温度过高，将导致草酸产率下降，其原因是草酸易被浓硫酸或硝酸氧化．
（3）得到粗产品后，洗涤时选择乙醚 作洗涤剂，理由是易挥发，无残留．
（4）为了确定产品中H2C2O4•2H2O（M=126g/mol）的纯度，称取10.0g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取25.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定．平行滴定三次，重复滴定三次，每次消耗KMnO4标准溶液的体积如下表所示
①写出滴定过程中的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：CD．
A．配制标准液时，若KMnO4不纯（杂质不与待测液反应），会使实验误差偏低
B．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
C．滴定时，眼睛注视锥形瓶，观察溶液颜色变化
D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
③判断滴定已经达到终点的方法是：向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．
④草酸晶体的纯度为50.4%．
（1）易溶于乙醇和水，微溶于乙醚（易挥发），难溶于苯和四氯化碳．
（2）草酸具有很强的还原性
请跟据以上信息回答下列问题：
（1）氧化-水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称三颈烧瓶．
（2）氧化-水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸产率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为70℃，实验中若混酸滴加过快或温度过高，将导致草酸产率下降，其原因是草酸易被浓硫酸或硝酸氧化．
（3）得到粗产品后，洗涤时选择乙醚 作洗涤剂，理由是易挥发，无残留．
（4）为了确定产品中H2C2O4•2H2O（M=126g/mol）的纯度，称取10.0g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取25.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定．平行滴定三次，重复滴定三次，每次消耗KMnO4标准溶液的体积如下表所示
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 体积（mL） | 16.10mL | 16.60mL | 15.90mL |
②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：CD．
A．配制标准液时，若KMnO4不纯（杂质不与待测液反应），会使实验误差偏低
B．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
C．滴定时，眼睛注视锥形瓶，观察溶液颜色变化
D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
③判断滴定已经达到终点的方法是：向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．
④草酸晶体的纯度为50.4%．