题目内容

17．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（　　）
A．该反应的△H=+91 kJ•mol-1
B．加入催化剂，该反应的△H变小
C．反应物的总能量小于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H减小

分析 反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，曲线Ⅱ活化能降低，应加入催化剂，以此解答该题．

解答 解：A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故A错误；
B．加入催化剂，降低了反应的活化能，但反应物和生成物能量没变，其能量差即△H不变，故B错误；
C．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；
D．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故D正确．
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的考查，注意反应物与生成物总能量与反应热的关系，特别是催化剂只改变反应的活化能，但不能改变反应热，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
A．分子式为C10H14
B．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应
C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体
D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上
8．某研究小组利用乳酸钙和FeCl2为原料生产乳酸亚铁（[CH3CH（OH） COO]2Fe•3H2O） 和医用二水合氯化钙晶体（CaCl2•2H2O的质量分数为97.3%～99.3%），制备流程如下：

（1）实验室常用两种方案制备FeCl2，写出原子利用率为100%的反应的化学方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2；在FeCl2溶液中需要加铁粉
（2）制备乳酸亚铁晶体是向乳酸钙溶液中加入过量的FeCl2溶液，写出该反应的化学方程式[CH3CH（OH）COO]2Ca+FeCl2+3H2O$\frac{\underline{\;60-70℃\;}}{\;}$[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O↓+CaCl2
（3）操作1、操作2、操作3依次为过滤、蒸馏、蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）向“滤液a冶中先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后再调节溶液的 pH 约为5，目的是使铁离子形成氢氧化铁沉淀而除去．
（5）向“滤液b”加盐酸的目的是调节溶液至中性或除去多余的氢氧化钙．
（6）为测定样品中CaCl2•2H2O的含量，称取0.7600g样品并配成250mL 溶液，各取该溶液 25.00mL，分别置于三个锥形瓶中，用0.05000mol•L-1AgNO3溶液进行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均体积为20.39mL．计算样品中CaCl2•2H2O的质量分数为98.60%．
5．钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

（1）NaClO的电子式是．
（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2．
（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为MoO3+Na2CO3═Na2MoO4+CO2↑．
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（5）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3．
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀．
（7）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2$?_{充电}^{放电}$Lix（MoS2）n．则电池放电时的正极反应式是：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n．
12．H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H=-a kJ/mol
已知：（a、b、c均大于零） 下列说法不正确的是（　　）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开 1 mol H-H 键和1 mol I-I键所需能量大于断开 2 mol H-I键所需能量
C．断开 2 mol H-I键所需能量约为（c+b+a） kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ
2．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器C的名称是：锥形瓶．安装F中导管时，应选用图2中的：b．（填“a”或“b”）
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度．
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂（此稳定剂不与Cl2反应．）完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：检验是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．
9．下列说法不正确的是（　　）
A．物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1
C．在相同条件下的稀溶液中，1molHCl、1molHNO3分别与足量NaOH充分反应，放出的热量相等
D．H2+Cl2═2HCl的能量变化情况可用如图表示
6．两中不同浓度的NaOH溶液，c（H+）分别为1.0×10-14mol•L-1和1.0×10-10mol•L-1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c（H+）是多少？
7．下列分类或归类不正确的是（　　）①蓝矾、液态氯化氢、冰水混合物均为纯净物②Mn2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物③明矾、烧碱、硫酸钡均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤蛋白质溶液、淀粉溶液、雾、墨水均为胶体．
A．无B．①②⑤C．①②④⑤D．①②③

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