题目内容
4．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）| A． | 常温时不能发生的过程都是非自发过程 | |
| B． | 体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大 | |
| C． | 所有自发进行的化学反应都是放热反应 | |
| D． | 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 |
分析 利用△H-T△S＞0时反应不能自发进行，△H-T△S＜0时反应自发进行分析，其中S表示的是物质的混乱度；注意反应条件与反应能否自发进行没有必然关系，据此进行解答．
解答 解：A．自发与否由焓变与熵变共同决定，△H-T△S＜0时反应自发进行，能够自发进行的反应在常温下一定发生，如氢气的燃烧，故A错误；
B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，体系的无序性越高，其混乱度越大，熵值越大，故B正确；
C．自发与否由焓变与熵变共同决定，所以自发进行的化学反应不一定为放热反应，故C错误；
D．熵值表示混乱度的大小，混乱度越大，熵值越大，同一物质的固态、液态、气态混乱度依次增大，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确反应能否自发进行的判断方法为解答关键，AC为易错点，注意反应条件与能否自发进行没有必然关系，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 58.5g NaCl含有NA个分子 | |
| B． | 1mol N2和3mol H2充分反应，有6NA电子转移 | |
| C． | 标准状况下，22.4LCHCl3含有分子数为NA | |
| D． | 46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
15．苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸（C6H5COOH）和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯．有关数据如表：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2小时，得苯甲酸甲酯粗产品． 回答下列问题：
（1）实验中，应选择（如图1）B（填序号）作为冷凝回流装置，该仪器的名称为球形冷凝管．
（2）使用过量甲醇的原因是甲醇沸点低，损失大；甲醇过量可以提高苯甲酸的利用率．
Ⅱ．粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图2进行精制．
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是除去苯甲酸甲酯中的杂质苯甲酸，溶解甲醇，降低苯甲酸甲酯溶解度，操作a的名称为分液．
（4）由于有机层和水层的密度比较接近，兴趣小组的同学无法直接判断有机层在上层还是下层，请你设计简单易行的方案，简述实验方法，可能的现象及结论从分液漏斗下口放出少量液体，置于试管中，加入适量水，振荡、静置，若液体分层，则有机层在下层，若液体不分层，则有机层在上层．
（5）该实验中制得苯甲酸甲酯8.30g，则苯甲酸甲酯的产率为61.0%．
| 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/（g．cm-3） | 水溶性 | |
| 苯甲酸 | 122 | 122.4 | 249 | 1.2659 | 微溶 |
| 甲醇 | 32 | -97 | 64.6 | 0.792 | 互溶 |
| 苯甲酸甲酯 | 136 | -12.3 | 196.6 | 1.0888 | 不溶 |
（1）实验中，应选择（如图1）B（填序号）作为冷凝回流装置，该仪器的名称为球形冷凝管．
（2）使用过量甲醇的原因是甲醇沸点低，损失大；甲醇过量可以提高苯甲酸的利用率．
Ⅱ．粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图2进行精制．
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是除去苯甲酸甲酯中的杂质苯甲酸，溶解甲醇，降低苯甲酸甲酯溶解度，操作a的名称为分液．
（4）由于有机层和水层的密度比较接近，兴趣小组的同学无法直接判断有机层在上层还是下层，请你设计简单易行的方案，简述实验方法，可能的现象及结论从分液漏斗下口放出少量液体，置于试管中，加入适量水，振荡、静置，若液体分层，则有机层在下层，若液体不分层，则有机层在上层．
（5）该实验中制得苯甲酸甲酯8.30g，则苯甲酸甲酯的产率为61.0%．
12．H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H=-a kJ/mol
已知：
（a、b、c均大于零） 下列说法不正确的是（ ）
已知：
（a、b、c均大于零） 下列说法不正确的是（ ）| A． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| B． | 断开 1 mol H-H 键和1 mol I-I键所需能量大于断开 2 mol H-I键所需能量 | |
| C． | 断开 2 mol H-I键所需能量约为（c+b+a） kJ | |
| D． | 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | |
| B． | 101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1 | |
| C． | 在相同条件下的稀溶液中，1molHCl、1molHNO3分别与足量NaOH充分反应，放出的热量相等 | |
| D． | H2+Cl2═2HCl的能量变化情况可用如图表示 |
16．实验室在配制硫酸亚铁溶液时，先把硫酸亚铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（ ）
| A． | 提高硫酸亚铁的溶解度 | B． | 防止硫酸亚铁分解 | ||
| C． | 抑制硫酸亚铁水解 | D． | 稀硫酸防止硫酸亚铁被氧化 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电子从3s能级跃迁到3p能级形成的光谱是发射光谱 | |
| B． | 白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为109°28′ | |
| C． | NO2- 中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形 | |
| D． | 原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 |
