题目内容
在0.6mol Ba（OH）2中，含有OH-的数目是（ ）
| A、约为1.2 |
| B、约为7.22×1023 |
| C、约为6.02×1023 |
| D、约为3.01×1023 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：氢氧根离子的物质的量是氢氧化钡的2倍，再根据N=nNA计算氢氧根离子的数目．
解答：
解：n（OH-）=2n[Ba（OH）2]=0.6mol×2=1.2mol，
故含有OH-的数目为：1.2mol×6.02×1023mol-1≈7.22×1023，
故选B．
故含有OH-的数目为：1.2mol×6.02×1023mol-1≈7.22×1023，
故选B．
点评：本题考查微粒数目的有关计算，比较基础，注意理解化学式的意义，有利于基础知识的巩固．
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镁铝合金6.3g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4.48L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中，加入足量1mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ）
| A、8.7 g |
| B、7.8 g |
| C、16.5 g |
| D、4.0g |
如图是我国“长征二号F”运载火箭发射现场．图中可以看到从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是（ ）| A、是溴蒸气，火箭发射时作氧化剂 |
| B、是二氧化氮气体，火箭发射时作还原剂 |
| C、是溴蒸气，火箭发射时作还原剂 |
| D、是二氧化氮气体，火箭发射时作氧化剂 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 L |
| B、1mol任何气体，体积均为22.4L |
| C、在标准状况下，0.3mol N2和0.7mol O2混合气体总体积约为22.4L |
| D、通常状况下，1mol N2的体积约为22.4L |
下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是（ ）
①C与O2 ②Na与O2 ③Na2CO3和HCl ④AgNO3和NH3?H2O ⑤Al2（SO4）2和Ba（OH）2 ⑥Cu和HNO3．
①C与O2 ②Na与O2 ③Na2CO3和HCl ④AgNO3和NH3?H2O ⑤Al2（SO4）2和Ba（OH）2 ⑥Cu和HNO3．
| A、仅①④ | B、仅①②④ |
| C、除⑤外 | D、全部 |
某NaCl和CaCl2的混合溶液中，c（Ca2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=0.7mol?L-1，那么c（Na+）为（ ）
| A、0.1 mol?L-1 |
| B、0.2 mol?L-1 |
| C、0.3 mol?L-1 |
| D、0.4 mol?L-1 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、含有不同种元素的纯净物叫做化合物 |
| B、水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸 |
| C、盐中一定含有金属元素 |
| D、含有氧元素的化合物一定是氧化物 |