题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA |
| B、0.1L3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA |
| C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA |
| D、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．没有告诉在标况下，题中条件无法计算二氧化碳的物质的量；
B．铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子数目减少；
C．铁与稀硝酸的反应中，若硝酸不足，反应生成亚铁离子；
D．利用均摊法可知，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，据此进行计算．
B．铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子数目减少；
C．铁与稀硝酸的反应中，若硝酸不足，反应生成亚铁离子；
D．利用均摊法可知，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，据此进行计算．
解答：
解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L二氧化碳的物质的量，故A错误；
B.0.1L3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵的物质的量为0.3mol，由于铵根离子部分水解，则溶液中含有的铵根离子小于0.3mol，含有的NH4+数目小于0.3NA，故B错误；
C.5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，当硝酸足量时反应生成0.1mol铁离子，失去0.3mol电子，但稀硝酸不足时，反应可能生成亚铁离子，失去了0.2mol电子，故C错误；
D.4.5g二氧化硅的物质的量为：
=0.075mol，二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子形成了4个硅氧键，每个氧原子与两个硅原子形成了2个硅氧键，利用均摊法，每个Si原子形成的共价键数目为：
×4=2，每个O原子形成的共价键为：
×2=1，则0.75mol二氧化硅中形成的共价键的物质的量为：0.075mol×（2+1×2）=0.3mol，含有的硅氧键数目为0.3NA，故D正确；
故选D．
B.0.1L3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵的物质的量为0.3mol，由于铵根离子部分水解，则溶液中含有的铵根离子小于0.3mol，含有的NH4+数目小于0.3NA，故B错误；
C.5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，当硝酸足量时反应生成0.1mol铁离子，失去0.3mol电子，但稀硝酸不足时，反应可能生成亚铁离子，失去了0.2mol电子，故C错误；
D.4.5g二氧化硅的物质的量为：
| 4.5g |
| 60g/mol |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的转化关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项D为易错点，注意均摊法的应用．
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