题目内容
将含有0.20mol的碳酸钠的液体逐滴加入到200mL的某浓度的盐酸溶液中，有标准状况下3.36L的气体产生，若改将该盐酸溶液逐滴加入原碳酸钠溶液中，则产生标况下气体的体积为（ ）
| A、0L | B、2.24L |
| C、3.36L | D、4.48L |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：将碳酸钠逐滴加入到盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据生成二氧化碳计算HCl的物质的量，将该盐酸溶液逐滴加入原碳酸钠溶液中，发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，结合方程式计算．
解答：
解：将碳酸钠逐滴加入到盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，生成3.36L二氧化碳，其物质的量=
=0.15mol，由方程式可知碳酸钠有剩余，HCl的物质的量=0.15mol×2=0.3mol；
将该盐酸溶液逐滴加入原碳酸钠溶液中，则：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
0.2mol 0.2mol 0.2mol
故剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol，
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
0.1mol 0.1mol
故剩余0.1mol碳酸氢钠，由方程式可知生成二氧化碳为0.1mol，标况下，二氧化碳的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故选B．
| 3.36L |
| 22.4L/mol |
将该盐酸溶液逐滴加入原碳酸钠溶液中，则：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
0.2mol 0.2mol 0.2mol
故剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol，
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
0.1mol 0.1mol
故剩余0.1mol碳酸氢钠，由方程式可知生成二氧化碳为0.1mol，标况下，二氧化碳的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故选B．
点评：本题考查化学方程式有关计算，难度中等，侧重分析与计算能力的考查，注意滴加顺序不同，所发生反应不同，其实质是与量有关．
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下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
| A、[Ag（NH3）2]+、K+、OH-、 |
| B、Fe3+、Cl-、I- |
| C、H+、Al3+、F- |
| D、ClO-、Na+、S2- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向水中通入氯气：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| B、向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+ |
| C、将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
| D、镁和稀硝酸反应：Mg+2H+═Mg2++H2↑ |
已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（ ）
| A、若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2y NA | ||
| B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+ | ||
C、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1-
| ||
| D、若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3 |
镁铝合金6.3g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4.48L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中，加入足量1mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ）
| A、8.7 g |
| B、7.8 g |
| C、16.5 g |
| D、4.0g |
如图是我国“长征二号F”运载火箭发射现场．图中可以看到从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是（ ）| A、是溴蒸气，火箭发射时作氧化剂 |
| B、是二氧化氮气体，火箭发射时作还原剂 |
| C、是溴蒸气，火箭发射时作还原剂 |
| D、是二氧化氮气体，火箭发射时作氧化剂 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、含有不同种元素的纯净物叫做化合物 |
| B、水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸 |
| C、盐中一定含有金属元素 |
| D、含有氧元素的化合物一定是氧化物 |