题目内容
某同学用50mL 0.50mol?L-1的盐酸与50mL0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热．造成测得的结果偏高的原因可能是（ ）
| A、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 |
| B、做本实验的当天室温较高 |
| C、将50mL 0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液取成了50mL 0.55mol?L-1的氨水 |
| D、在量取盐酸时仰视读数 |
考点：中和热的测定
专题：实验评价题
分析：根据实验的关键是保温，如果装置有能量散失，则会导致结果偏低，根据实验中用到的试剂以及实验操作知识来判断．
解答：
解：A．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故A错误；
B、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故B错误；
C、将50mL 0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液取成了50mL 0.55mol?L-1的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故C错误；
D、在量取盐酸时仰视读数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，生成的水偏多，放出的热量也偏多，会使得中和和热的测定数据偏高，故D正确；
故选D．
B、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故B错误；
C、将50mL 0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液取成了50mL 0.55mol?L-1的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故C错误；
D、在量取盐酸时仰视读数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，生成的水偏多，放出的热量也偏多，会使得中和和热的测定数据偏高，故D正确；
故选D．
点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向水中通入氯气：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| B、向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+ |
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危险化学品的包装标签上要印有警示性标志．下列物质选用“腐蚀品”标志的是（ ）
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下列说法中正确的是（ ）
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溶液和胶体具备的共同性质是（ ）
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