Question

6．醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述正确的是（　　）

• A． 图甲表示向CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化
• B． 图乙表示向CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a＞b
• C． 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• D． 0.10 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

Answer 1

分析 A．醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，溶液中氢离子浓度减小；
B．醋酸溶液加水稀释，促进电离，但平衡状态下的离子浓度减小，导电性减弱；
C．醋酸溶液中存在电荷守恒；
D．醋酸溶液中存在离子积常数，氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积不变．

解答 解：A．醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，溶液中氢离子浓度减小，溶液PH增大，图象不变，故A错误；
B．图乙表示向CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，随加入水增多氢离子浓度减小，溶液PH增大，CH₃COOH溶液的pH：a＜b，故B错误；
C．醋酸溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正确；
D.0.10 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加水稀释，温度不变，离子积常数不变，稀释氢离子浓度减小，溶液中c（OH^-）增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、溶液在离子积常数、溶液稀释过程分析等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．