题目内容
15．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）| A． | 生成物总能量一定低于反应物总能量 | |
| B． | 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | |
| C． | 键能越大，物质越稳定，断键所需的能量就越大 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的所放出的热量不同 |
分析 A．反应中一定伴随能量变化，为吸热或放热反应；
B．反应速率与吸热、放热无关；
C．键能越大，断裂化学键吸收的能量越大；
D．热效应与反应条件无关．
解答 解：A．生成物总能量可能高于或低于反应物总能量，故A错误；
B．放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率，二者无必然的关系，故B错误；
C．键能越大，断裂化学键吸收的能量越大，则物质越稳定，故C正确；
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的所放出的热量相同，故D错误；
故选C．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、稳定性与键能关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．
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18．下列仪器名称为“烧杯”的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 | |
| B． | 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b | |
| C． | 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | |
| D． | 0.10 mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小 |
3．下列离子方程式书写完全正确的是（ ）
| A． | 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | |
| B． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至溶液显中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| C． | 在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32- | |
| D． | 向稀醋酸中加入石灰石：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
20．关于下列四个图象的说法中正确的是（ ）
| A． | 图①表示可逆反应“CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）”的△H＜0 | |
| B． | 利用图②所示装置，可以实现在铁制品上镀铜 | |
| C． | 图③表示在实验室中用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 | |
| D． | 图④表示pH=a的NH3•H2O、NaOH稀释过程，其中线I表示NaOH |
7．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达到平衡，测得K=1．若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的1倍，测得A的转化率不发生变化，下列说法正确的是（ ）
| A． | 改变条件前后，B的转化率均为40% | |
| B． | 改变条件前后，C的反应速率保持不变 | |
| C． | 若保持温度和体积不变，在容器中再充入1molA和1molB，B的转化率不变 | |
| D． | 若保持温度和体积不变，在容器中再充入0.5molB、1molC和1molD，B的转化率增大 |
4．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）
| A． | NaOH | B． | KMnO4 | C． | KSCN | D． | 氯水 |
7．地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题．用零价铁去除水体中的硝酸盐（NO3-）是地下水修复研究的热点之一．
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．
作负极的物质是铁；正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如表：
在pH=4.5的水体中，NO3-的去除率低的原因是FeO（OH）不导电，阻碍电子转移．
（3）为提高pH=4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图2：①此实验可得出的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-，在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率，Fe2+的作用可能是Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4．表中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足．
（4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有减小铁粉的颗粒大小，增大反应接触面积或加入活性炭，形成微电池．（写出一条）
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．
作负极的物质是铁；正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如表：
| 初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
| 1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
| 24小时pHNO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
| 铁的最终物质形态 |  |  |
（3）为提高pH=4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图2：①此实验可得出的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-，在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率，Fe2+的作用可能是Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4．表中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足．
（4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有减小铁粉的颗粒大小，增大反应接触面积或加入活性炭，形成微电池．（写出一条）