Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl₂
• B． 用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质
• C． 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，可知该溶液中一定含有SO₄^2-
• D． 向浓度均为0.01mol/L的K₂SO₄和KI混合溶液中滴加Pb（NO₃）₂溶液，先生成PbI₂黄色沉淀

Answer 1

分析 A．二氧化锰与浓盐酸加热发生氧化还原反应生成氯气；
B．洗涤氯化钠固体，应尽量避免固体的溶解，且不能引入杂质；
C．白色沉淀为硫酸钡或AgCl；
D．PbSO₄、PbI₂的溶度积常数分别为1.8×10^-8、7.0×10^-9．

解答 解：A．二氧化锰与浓盐酸加热发生氧化还原反应生成氯气，常温下不反应，故A错误；
B．氯化钠饱和溶液中存在NaCl（s）?Na⁺（aq）+Cl^-（aq），可用饱和食盐水洗涤，以避免引入新杂质，且减少氯化钠的溶解，可洗涤，故B正确；
C．白色沉淀为硫酸钡或AgCl，溶液中可能含有SO₄^2-或银离子，但二者不能同时存在，故C错误；
D．出现沉淀时的铅离子浓度依次为$\frac{1.8×1{0}^{-8}}{0.01}$=1.8×10^-6、$\frac{7.0×1{0}^{-9}}{0.0{1}^{2}}$=7.0×10^-5，则先生成PbSO₄沉淀，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备实验、溶解平衡、离子检验、Ksp的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．