题目内容
16．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 化合物 是苯的同系物 | |
| B． | 有机物 的系统名称是2-甲基-4-乙基-6-异丙基辛烷 | |
| C． | C4H8的同分异构体只有3种 | |
| D． | 液化石油气的主要成分是烃，它是一种清洁燃料 |
分析 A．苯的同系物中必须只含有1个苯环；
B．主链选取除去，不满足侧链最简原则；
C．C4H8可能为烯烃或环烷烃，其同分异构体不止3种；
D．液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等．
解答 解：A．
中含有2个苯环，与苯的结构不相似，则该有机物不属于苯的同系物，故A错误；
B．的主链为辛烷，编号从左边开始，在2、7号含有2个甲基，在3、5号碳含有2个乙基，该有机物正确名称为：2，7-二甲基-3，7-二乙基辛烷，故B错误；
C．C4H8可能为烯烃，含有3种同分异构体，也可能为环丁烷或甲基丙烷，所以其同分异构体有5种，故C错误；
D．液化石油气的主要成分是烃，燃烧产物为二氧化碳和水，属于清洁燃料，故D正确；
故选D．
点评 本题考查同系物、同分异构体、有机物命名等知识，明确常见有机物命名原则为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．
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6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 | |
| B． | 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b | |
| C． | 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | |
| D． | 0.10 mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小 |
7．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达到平衡，测得K=1．若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的1倍，测得A的转化率不发生变化，下列说法正确的是（ ）
| A． | 改变条件前后，B的转化率均为40% | |
| B． | 改变条件前后，C的反应速率保持不变 | |
| C． | 若保持温度和体积不变，在容器中再充入1molA和1molB，B的转化率不变 | |
| D． | 若保持温度和体积不变，在容器中再充入0.5molB、1molC和1molD，B的转化率增大 |
4．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）
| A． | NaOH | B． | KMnO4 | C． | KSCN | D． | 氯水 |
11．
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体．K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体．K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：W＜X＜Y | B． | 元素的非全属性：Z＞Y＞X | ||
| C． | 化合物XYZ中只含共价键 | D． | K、L、M中沸点最高的是M |
．
10．常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
（1）常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c（NH4+）较小，试分析原因：NO2-水解显碱性，对铵根离子水解起到促进作用．0.1mol•L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO2-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），NO2-水解反应的平衡常数Kh=1.4×10-11 mol•L-1（保留两位有效数字）．
（2）常温下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH3•H2O+H2CO3?NH4++HCO3-+H2O的平衡常数K=800．
（3）少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO：
| NH3•H2O | 2×10-5 |
| HNO2 | 7×10-4 |
| HClO | 3×10-8 |
| H2CO3 | K1=4×10-7 K2=4×10-11 |
（2）常温下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH3•H2O+H2CO3?NH4++HCO3-+H2O的平衡常数K=800．
（3）少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO：
7．地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题．用零价铁去除水体中的硝酸盐（NO3-）是地下水修复研究的热点之一．
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．
作负极的物质是铁；正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如表：
在pH=4.5的水体中，NO3-的去除率低的原因是FeO（OH）不导电，阻碍电子转移．
（3）为提高pH=4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图2：①此实验可得出的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-，在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率，Fe2+的作用可能是Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4．表中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足．
（4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有减小铁粉的颗粒大小，增大反应接触面积或加入活性炭，形成微电池．（写出一条）
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．
作负极的物质是铁；正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如表：
| 初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
| 1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
| 24小时pHNO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
| 铁的最终物质形态 |  |  |
（3）为提高pH=4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图2：①此实验可得出的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-，在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率，Fe2+的作用可能是Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4．表中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足．
（4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有减小铁粉的颗粒大小，增大反应接触面积或加入活性炭，形成微电池．（写出一条）
8．设NA为阿伏加德罗常教，下列叔述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，9.2gNO2气体中．分子数为0.2NA | |
| B． | pH=2的硫酸溶液中，H+数目为0.01NA | |
| C． | 将0.05molFeCl3全部转化为Fe（OH）3胶体，则胶粒数目为0.05NA | |
| D． | 20gD2O中含有的质子数为10NA |