Question

4．用20克的烧碱配制成250mL的苛性钠溶液，其溶质的物质的量浓度为2mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为2mol/L；含溶质的质量为0.08g；若将1mL的溶液加水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.02mol/L；其中含有钠离子的质量为0.046g．

Answer 1

分析 根据n=cV，N=nN_A计算；根据n=$\frac{m}{M}$，c=$\frac{n}{V}$计算；溶液为均一稳定分散系，取出任意体积都和原溶液浓度相等；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶质的物质的量浓度．

解答 解：n=$\frac{m}{M}$=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，c=$\frac{0.5mol}{0.25L}$=2mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度不变，为2mol/L；n=cV=0.001L×2mol/L=0.002mol，m=nM=0.002mol×40g/mol=0.08g；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{0.001L×2mol/L}{0.1L}$=0.02mol/L；其中含Na⁺的物质的量为：0.02mol/L×0.1L=0.002mol，质量为0.002mol×23g/mol=0.046g，
故答案为：2mol/L；2mol/L；0.08g；0.02mol/L；0.046g．

点评 本题考查物质的量浓度计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用，把握溶液的特点以及溶液稀释前后溶质的物质的量不变的特征