题目内容

3．保护环境、保护地球是人类共同的呼声．
①天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾（或聚合氯化铝或硫酸亚铁等）  做混凝剂（举例，写名称）进行净化处理，净化过程中吸 附悬浮颗粒的微粒直径是1nm～100 nm；工业废水中含有的Cr3+，可用石灰水作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
②城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和高级脂肪酸．生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．

分析 ①明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性；根据Cr3+水解书写化学反应方程式；
②油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，塑料主要成分为聚乙烯，可裂解生成乙烯、丙烯等．

解答 解：①除去天然水中含有的细小悬浮颗粒，可加入明矾，明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性；吸 附悬浮颗粒的微粒直径是1nm～100 nm，工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式为Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓；
故答案为：明矾（或聚合氯化铝或硫酸亚铁等）； 100；  Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓；
 ②油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，塑料主要成分为聚乙烯，可裂解生成乙烯、丙烯，故答案为：高级脂肪酸；裂解．

点评 本题考查了生活中的化学知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，熟悉明矾、油脂、塑料的性质是解题关键，注意盐类水解的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：b＜c＜d
B．金属性：d＞c
C．化合物ae与ce含有的化学键类型相同
D．c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
14．按要求回答下列问题：
（1）写出甲苯与硝酸发生硝化反应的化学方程式：．
（2）有机物用系统命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷
（3）某烃的结构简式是    ，其中在同一平面上的碳原子至少为6个．
（4）苯环上有两个取代基的某烃C9H12的同分异构体有3种，其苯环上的一氯代物的同分异构体可能有10种，该烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后可能形成的产物有多种，写出其中一种的结构简式：．
11．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图1．

按要求回答下列问题：
（1）操作①的名称是过滤，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固体K需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；
溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂X和固体J分别是（填序号）c．
a．NaOH   Fe（OH）
b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3                    
d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）如图2所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），
①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟．
②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
18．某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO4（s）+2H2O（l）
（1）铅蓄电池的优点：电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉等；放电时，Pb电极质量将增大（填“增大”、“减小”）充电时，PbO2电极应该连接在外接电源的正极（填“正极”或“负极”），该电极反应式为：PbSO4（s）+2H2O（l）-2e-=PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）
（2）工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：

①KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，溶解度较小的是KClO4．
②写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式为PbO2+ClO3-+2H+=Pb2++ClO4-+H2O．
（3）已知PbO2可随温度升高逐步分解得到固体物质Pb2O3、Pb3O4或PbO，称取23.9gPbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如图所示．若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为Pb2O3和Pb3O4（写化学式）．
（4）根据以上实验数据计算22.94g剩余固体中各组分的物质的量之比1：1．
8．已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该反应只有在加热条件下才能进行
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
15．现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期错（判断对错）
12．已知D可以通过C催化氧化得到，乙烯能发生以下转化：

（1）写出C的分子式C2H4O；写出E的结构简式CH3COOCH2CH3．
（2）B中含官能团的名称羟基，D中含官能团的名称羧基
（3）写出反应的化学方程式
①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；反应类型加成反应．
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O；反应类型氧化反应．
（4）已知反应③是可逆反应，下列叙述能说明反应③已达平衡状态的是①③
①正反应速率与逆反应速率相等；         ②混合物中各物质的浓度相等；
③单位时间里生成1mol B同时生成1mol E； ④单位时间里消耗1mol D同时生成1mol E；
⑤单位时间里消耗1mol B同时消耗1mol D．
13．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入d．
abcd
I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能说明溴的非金属性强于碘 （填“能”或“不能”），原因是过量的Cl2也可将I-氧化为I2．

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