题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 | |
| B． | 变价金属一定是过渡元素 | |
| C． | 不含金属元素的化合物也可能是离子化合物 | |
| D． | 显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐 |
分析 A、一定条件下，非金属能置换金属；
B、主族元素的金属也可能含有多种价态；
C、铵盐是由非金属元素构成的离子化合物；
D、强酸的酸式盐在溶液中显酸性．
解答 解：A、一定条件下，非金属能置换金属，如加热时氢气能还原氧化铜生成Cu，故A错误；
B、主族元素的金属也可能含有多种价态，如Pb属于第IVA族，其化合价有+2、+4价，故B错误；
C、铵盐是由非金属元素构成的离子化合物，则不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，故C正确；
D、强酸的酸式盐在溶液中显酸性，如NaHSO4溶液显酸性，故D错误．
故选C．
点评 本题考查的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意对基础知识的积累．
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13．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入d．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能说明溴的非金属性强于碘 （填“能”或“不能”），原因是过量的Cl2也可将I-氧化为I2．
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入d．
| a | b | c | d | |
| I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA | |
| B． | 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA | |
| C． | 常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA | |
| D． | 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA |
11．现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为（ ）
| A． | 6：3：2 | B． | 3：2：1 | C． | 1：2：3 | D． | 1：1：1 |
18．下列说法正确的是 （ ）
| A． | 已知 ，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别 | |
| B． |  能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应 | |
| C． | 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯代物有3种 | |
| D． | 相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大 |
．
13．常温下，将a mol/L 的MOH（可溶性弱碱）与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（ ）
| A． | 若混合后溶液pH=7，则c（M+）=c（Cl-） | |
| B． | 若b=2a，则c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 若a=2b，则c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 若混合后溶液满足c（H+）=c（OH-）+c（MOH），则可推出a=b |