题目内容

19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．4 g重水中所含质子数为2NA
B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C．铜与足量浓硫酸共热放出4.48 LSO2时，消耗的铜原子数为0.2NA
D．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol；
B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中转移2mol电子；
C、二氧化硫所处的状态不明确；
D、Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子的个数也是CuO的2倍．

解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故4g重水的物质的量为0.2mol，则含2NA个质子，故A正确；
B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中转移2mol电子，生成1mol氧气，故当生成32g氧气即1mol氧气时，转移2NA个电子，故B正确；
C、二氧化硫所处的状态不明确，故不能计算其物质的量和消耗的铜原子个数，故C错误；
D、Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子的个数也是CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以看做是由“CuO”构成的，则8.0g混合物中含有的CuO的物质的量为0.1mol，则含铜原子为0.1NA个，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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9．根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（　　）
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074
主要化合价+1+3+2+6、-2-2
A．B元素不能形成共价化合物
B．离子半径大小A+＞D2-
C．A和E形成的化合物中只可能含离子键
D．B和E的化合物不能溶于氨水
10．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将铜加入浓硫酸，加热使之反应完全（装置如图1、2所示）．再通过一定的操作得到硫酸铜晶体．

（1）仪器A的名称为分液漏斗
（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）写出烧杯中发生反应的离子反应方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O
（4）装置图2与图1相比的优点是增加了防倒吸装置
（5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
将铜与稀硫酸混合，同时加入试剂X，可生成硫酸铜溶液．则X可以是ad（填序号）．
a．热空气        b．FeCl3       c．KNO3              d．H2O2
（6）在不加入试剂X的情况下，某同学利用电解法也制得了硫酸铜溶液．装置如图3：写出石墨电极上发生的电极反应式2H++2e-=H2↑
（7）写出由硫酸铜稀溶液制得硫酸铜晶体的操作方法为加热浓缩、冷却结晶、过滤．
7．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是分液漏斗．
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2．
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气或氧气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）．已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3．
14．短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（　　）
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
B．W的气态氢化物比X的稳定
C．离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D．WX2与ZY2中的化学键类型相同
4．铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
（1）已知铁是26号元素，写出Fe2+的电子排布式1s22s22p63s23p63d6．
（2）已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁（Fe2Cl6）分子的气体，该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构，则该分子的结构式为，你认为该分子是否为平面形分子？否（填“是”或“否”）．
（3）六氰合亚铁酸钾K4[Fe（CN）6]俗称黄血盐，它可用做显影剂，该化合物中存在的微粒间相互作用类型有ABD（从下列选项中选填代号）．
A．离子键     B．共价键     C．金属键     D．配位键     E．氢键
（4）黄血盐在溶液中可电离出极少量的CN-，CN-与CO（填一种即可）互为等电子体．CN-还可与H+结合形成一种弱酸--氢氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的杂化轨道类型是sp，该分子的σ键和π键数目分别为2，2．
（5）黄血盐溶液与Fe3+反应可生成一种蓝色沉淀，该物质最早由1704年英国普鲁士的一家染料厂的工人发现，因此取名为普鲁士蓝，化学式可表示为K4[Fe（CN）6]．研究表明它的晶体的结构特征是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，且自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上与Fe2+、Fe3+配位，K+填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K+，该晶体的结构示意图如下四幅图所示：

根据图可得普鲁士蓝的化学式为KFe2（CN）6，忽略K+，上述四幅晶体结构图中，图丁是普鲁士蓝的晶胞．
11．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的是（　　）
A．
制备少量溴苯		B．
苯的硝化
C．
制备少量乙酸乙酯		D．
石油的分馏
8．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O   ③Ksp （Ni（OH）2）：5.0×10-16，Ksp （NiC2O4）：4.0×10-10
回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成份碳粉 （填物质名称）．
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）；
（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O4•2H2O↓．
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式NiC2O4+2OH-?Ni（OH）2+C2O42-，该反应的平衡常数为8×105 L/mol．
（5）写出电解时阴极的电极反应式2H2O+2e-═H2↑+2OH-，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数总和为12，W属于非金属元素且与X同主族，X+、Y3+均与氖原子电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）
A．单质的还原性：W＞X＞Y
B．原子半径：X＞Y＞Z＞W
C．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱
D．化合物XYW4具有强氧化性

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