题目内容

5．已知反应：KBrO3+AsH3+H2SO4--H3AsO4+K2SO4+H2O+Br2（未配平）．下列叙述不正确的是（　　）
A．反应中KBrO3得电子作氧化剂
B．氧化剂和还原剂的物质的量比为5：8
C．根据上述反应可推知，还原性：AsH3＞Br2
D．0.2 mol KBrO3参加反应电子转移1 mol

分析 Br元素的化合价降低，As元素的化合价升高，根据原子守恒和得失电子守恒可知，8KBrO3+4H2SO4+5AsH3=5H3AsO4+4K2SO4+4H2O+4Br2，结合氧化还原反应中基本概念及转移电子解答．

解答 解：反应的方程式应为8KBrO3+4H2SO4+5AsH3=5H3AsO4+4K2SO4+4H2O+4Br2，
A．Br元素的化合价降低，反应中KBrO3得电子作氧化剂，故A正确；
B．KBrO3得电子作氧化剂，反应中AsH3为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量比为8：5，故B错误；
C．反应中AsH3为还原剂，Br2为还原产物，则还原性AsH3＞Br2，故C正确；
D．0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子，故D正确．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从电子守恒及化合价角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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C．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
D．将浓硫酸和浓硝酸混合后立即放入铁片，铁片被钝化的效果一定会更好
10．在氯化铁和氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体哪呢过被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（　　）
A．Cu2+ Fe2+B．H+C．Cu2+ Fe3+D．Fe2+
17．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度为（　　）mol•L-1．
A．10-3B．10-11C．10-14D．无法确定
14．某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验．将合金3.0克投入到足量的100mL 1.5mol•L-1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0mol•L-1的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如表：
实验次数加入盐酸的体积沉淀质量
160mL0
280mL0.78g
3180mL5.46g
（1）开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于70 mL；若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为150mL．
（2）合金中铝的质量分数为72%．
15．下列有机化学方程式书写正确的是（　　）
A．CH4+Cl$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
D．CH3COOCH2CH3$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH

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