题目内容
10．在氯化铁和氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体哪呢过被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ）| A． | Cu2+ Fe2+ | B． | H+ | C． | Cu2+ Fe3+ | D． | Fe2+ |
分析 根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．
解答 解：充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B错误，
铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、D错误，所以一定存在的是Fe2+；
故选：D．
点评 本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以Fe与三价铁离子、铜离子、氢离子之间的反应来回答，难度不大．
练习册系列答案
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1．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 2H2O2═2H2O+O2↑ | B． | HCl+NaOH═H2O+NaCl | ||
| C． | Fe+CuCl2═FeCl2+Cu | D． | 2Cu+O2═2CuO |
18．从柑橘中可提炼出
下列关于它的说法不正确的是（ ）
下列关于它的说法不正确的是（ ）| A． | 分子式为C10H16 | B． | 其一氯代物有8种 | ||
| C． | 能与溴水发生加成反应 | D． | 常温下呈液态，难溶于水 |
5．已知反应：KBrO3+AsH3+H2SO4--H3AsO4+K2SO4+H2O+Br2（未配平）．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 反应中KBrO3得电子作氧化剂 | |
| B． | 氧化剂和还原剂的物质的量比为5：8 | |
| C． | 根据上述反应可推知，还原性：AsH3＞Br2 | |
| D． | 0.2 mol KBrO3参加反应电子转移1 mol |
15．根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.074 |
| 主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | E2-与B3+的核外电子数不可能相等 | |
| B． | 离子半径大小A+＜E2- | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C | |
| D． | 氢化物的稳定性H2D＞H2E |
19．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系不正确的是（ ）
| A． | pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） | |
| B． | 常温下，将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{{c（{C{H_3}CO{O^-}}）}}{{c（{C{H_3}COOH}）}}$的值增大到原来的10倍 | |
| C． | pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小顺序：①＞③＞② | |
| D． | 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）] |
20．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ | |
| B． | 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ | |
| D． | 碳酸氢钠与少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |