题目内容
8．分子中碳与氢两元素的质量比为24：5的烃的一氯代物共有（ ）| A． | 4种 | B． | 3种 | C． | 6种 | D． | 5种 |
分析 先根据烃分子中碳、氢两种元素质量比为24：5，碳、氢两种元素个数比为2：5，最简式为C2H5，分子式为C4H10，然后根据氢原子的种类确定一氯代物的数目．
解答 解：该烃的结构简式为C4H10，丁烷有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，正丁烷有2种氢原子，异丁烷有2种氢原子，所以一氯代物的数目为4种，故选A．
点评 本题考查了同分异构体的判断，难度较大，先确定烃的结构简式，再确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类．
练习册系列答案
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18．有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 装置①可用于吸收实验中多余的Cl2 | |
| B． | 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 | |
| C． | 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢 | |
| D． | 装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 |
19．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X的原子半径最小，Y与R 同主族，Y最外层电子数是电子层数的3倍．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞R＞Z | B． | 最高价氧化物对应水化物酸性：R＞W | ||
| C． | X与W形成的是离子化合物 | D． | 气态氢化物的热稳定性：Y＞R |
16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W | |
| B． | W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定 | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W | |
| D． | WX与ZX中的化学键类型相同 |
3．在所给条件下下列各组离子能够大量共存的是（ ）
| A． | pH=0的无色溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 使甲基橙变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3- | |
| C． | 在有大量MnO4-溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl- | |
| D． | 投入Al有氢所放出的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42- |
．
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，pH=11的NaOH和pH=11的KCN溶液中，水的电离程度相等 | |
| B． | 常温下，往Fe（OH）3悬浊液中分别加入少量NaClO、NH4Cl溶液，的溶解度都增大 | |
| C． | NH4Fe（SO4）2溶液中离子浓度关系：2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+3c（Fe3+）+c（H+） | |
| D． | 10mL0.1mol•L-1CHCOONa溶液与6mL0.2mol•L-1盐酸混合后：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
4．
某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，他们借助氢离子传感器和相应的分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管（填仪器名称）中滴加．
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，同学们做出如下推测，请补充推测2和推测3：
推测1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；
推测2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-
推测3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-
若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，请据此描述Mg（OH）2、Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水．
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，他们借助氢离子传感器和相应的分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管（填仪器名称）中滴加．
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，同学们做出如下推测，请补充推测2和推测3：
推测1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；
推测2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-
推测3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-
若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，请据此描述Mg（OH）2、Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水．
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
| 较大量存在的含金属元素的离子 | 检验方法 |
| Na+ | 用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表明存在Na+ |
| [Al（OH）4]- | 取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀又溶解 |
| 空 | 空 |
5．已知反应：KBrO3+AsH3+H2SO4--H3AsO4+K2SO4+H2O+Br2（未配平）．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 反应中KBrO3得电子作氧化剂 | |
| B． | 氧化剂和还原剂的物质的量比为5：8 | |
| C． | 根据上述反应可推知，还原性：AsH3＞Br2 | |
| D． | 0.2 mol KBrO3参加反应电子转移1 mol |