Question

1．下列叙述正确的是（　　）

• A． 一定温度和压强下，将 0.5mo1N₂和 1.5mo1H₂ 置于密闭容器中充分反应生成 NH₃（g），放 热 19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• B． H₂ 标准燃烧热△H=-285.8 kJ•mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6 kJ•mol^-1
• C． C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，说明石墨比金刚石稳定
• D． 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能：
  
  

  化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
  生成1mol化学键时放出的能量	436 kJ•mol-1	243 kJ•mol-1	431 kJ•mol-1

  则  $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H=-183kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、氨的反应为可逆反应，不能进行到底，据此回答；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物分析的热量；
C、物质的能量越低越稳定，据此回答；
D、反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算判断．

解答 解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，因此N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H≠-38.6kJ/mol，故A错误；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物分析，水生成的水不是稳定氧化物，应为液体，故B错误；
C、比较稳定性应比较其能量的高低，由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1可知，金刚石能量高，不稳定，石墨比金刚石稳定，故C正确；
D、反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol-431kJ/mol×2=-183.0 kJ/mol，则$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ/mol，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了可逆反应的特征分析，燃烧热概念理解应用以及反应热的计算知识，掌握基础是关键，题目较简单．