题目内容
12．下列说法正确的有（ ）| A． | 原电池是将电能转变为化学能的装置 | |
| B． | 原电池工作时，阳离子向负极方向移动 | |
| C． | 反应Cu+2H+=Cu2++H2↑可设计成原电池装置 | |
| D． | 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 |
分析 A、原电池是化学能转化为电能；
B、原电池工作时，阳离子向正极方向移动；
C、反应Cu+2H+=Cu2++H2↑不能自发发生；
D、形成原电池能加快反应速率．
解答 解：A、原电池是化学能转化为电能的装置，故A错误；
B、原电池工作时，阳离子向正极方向移动，故B错误；
C、反应Cu+2H+=Cu2++H2↑不能自发发生，所以不可设计成原电池装置，故C错误；
D、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液，Zn置换出Cu，Zn与Cu、硫酸形成原电池，形成原电池能加快反应速率，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了原电池原理，题目难度不大，注意把握原电池原理以及原电池的构成条件等．
练习册系列答案
相关题目
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 将足量CO2通入：NH4+、Na+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| B． | 在中性的水溶液中：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、ClO- | |
| C． | 含有大量Al3+的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、AlO2- | |
| D． | 水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO${\;}_{4}^{2-}$ |
3．有机物分子式为C3H6，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 一定是丙烯 | B． | 可能是丙烷 | C． | 可能是丙烯 | D． | 可能是丙炔 |
17．将4.05g Al投入到1mol/L NaOH溶液中，Al完全反应，至少需要NaOH溶液的体积和生成氢气的体积（标准状况）为（ ）
| A． | 225mL，5.04L | B． | 150mL，5.04L | C． | 225mL，3.36L | D． | 150mL，3.36L |
在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：
1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 一定温度和压强下，将 0.5mo1N2和 1.5mo1H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放 热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |||||||||
| B． | H2 标准燃烧热△H=-285.8 kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |||||||||
| C． | C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，说明石墨比金刚石稳定 | |||||||||
| D． | 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能：
|