题目内容
13．已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，试写出表示碳燃烧热的热化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6kJ/mol．分析 根据热化学方程式的书写方法可知，应注意化学计量数与反应热的对应关系及各物质的聚集状态来解答．
解答 解：1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，12g碳粉在氧气中完全燃烧并放出393.6kJ热量，则热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（ g）△H=-393.6 kJ/mol；
故答案为：C（s）+O2（g）=CO2（ g）△H=-393.6 kJ/mol．
点评 本题考查热化学方程式的书写，难度中等，注意热化学方程式的意义以及焓变的计算是关键．
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在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：
1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 一定温度和压强下，将 0.5mo1N2和 1.5mo1H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放 热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |||||||||
| B． | H2 标准燃烧热△H=-285.8 kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |||||||||
| C． | C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，说明石墨比金刚石稳定 | |||||||||
| D． | 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能：
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．
．
、
．
5．某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种．现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解．再加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀．对样品所含杂质的正确判断是（ ）
| A． | 肯定有NaNO3 | B． | 肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3 | ||
| C． | 肯定没有Ba（NO3）2，可能有NaNO3 | D． | 肯定没有K2CO3和Ba（NO3）2 |
2．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）
| A． | 暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长 | |
| B． | 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 | |
| C． | 定容时俯视刻度线 | |
| D． | 称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的烧杯未干燥 |
