题目内容
10．在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写错误的是（ ）
| A． | a反应：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O | |
| B． | b反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
| C． | c反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O | |
| D． | d反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
分析 A．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
B．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
C．发生中和反应生成醋酸钾和水；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．
解答 解：A．a的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，遵循电子、电荷守恒，故A正确；
B．b的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═NH3↑+2H2O+CO32-，故B错误；
C．c发生中和反应生成醋酸钾和水，离子反应为CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故C正确；
D．d中反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 一定温度和压强下，将 0.5mo1N2和 1.5mo1H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放 热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |||||||||
| B． | H2 标准燃烧热△H=-285.8 kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |||||||||
| C． | C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，说明石墨比金刚石稳定 | |||||||||
| D． | 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能：
|
5．某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种．现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解．再加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀．对样品所含杂质的正确判断是（ ）
| A． | 肯定有NaNO3 | B． | 肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3 | ||
| C． | 肯定没有Ba（NO3）2，可能有NaNO3 | D． | 肯定没有K2CO3和Ba（NO3）2 |
2．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）
| A． | 暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长 | |
| B． | 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 | |
| C． | 定容时俯视刻度线 | |
| D． | 称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的烧杯未干燥 |
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1molNa2O2晶体中阴离子的个数为2NA | |
| B． | 1 mol•Lˉ1FeCl3溶液含有的Cl-数为3 NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L苯所含的分子数为0.1NA | |
| D． | 32g O2和32g O3 所含的氧原子数都是为2NA |
20．配制100mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏大的是（ ）
| A． | 转移溶液时有液体飞溅 | B． | 在容量瓶中定容时俯视刻度线 | ||
| C． | 定容时凹液面最底处高于刻度线 | D． | 转移溶液后未洗涤烧杯就直接定容 |