Question

在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（用a b c填空）
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是

 

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（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是

 

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（3）若三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是

 

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（4）当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是

 

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（5）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀 释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是

 

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Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力与氢的物质的量成之比，氢的物质的量越大，需要的氢氧化钠的物质的量越大；
（3）如果酸是强电解质，一元酸的浓度与氢离子浓度相等，二元酸的浓度为氢离子浓度的一半；如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；
（4）c（H⁺）相同、体积相同时，生成氢气体积大小与最终氢离子的物质的量成正比；
（5）醋酸是弱电解质，稀释过程中能够促进醋酸的电离，盐酸和硫酸属于强电解质，溶液中完全电离据此比较稀释后c（H⁺）由大到小．

解答： 解解：（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，
故答案为：b＞a=c；
（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H₂SO₄（硫酸），最大的是醋酸，故答案为：c＞a＞b；
（4）当c（H⁺）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；
（5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H⁺）由大到小的顺序是c＞a=b，
故答案为：c＞a=b．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道反应过程、稀释过程中醋酸不断电离出氢离子，反应速率只与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点，题目难度中等．