题目内容
6．NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是（ ）| A． | 若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸 | |
| B． | 若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸 | |
| C． | NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比一定大于1：1 | |
| D． | NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1：1 |
分析 A、有弱离子的盐才能水解；
B、弱酸的酸式酸根离子，能发生水解也能发生电离；
C、HA-的水解和电离会使得离子浓度减小；
D、NaHA晶体中的离子不存在电离和水解．
解答 解：A、有弱离子的盐才能水解，若NaHA的水溶液呈酸性，若只电离，则二元酸为强酸，若NaHA的水溶液中HA-的电离大于其水解，则二元酸H2A也可能为弱酸，故A错误；
B、HA-是酸式酸根离子，能发生水解也能发生电离，当水解程度大于电离程度时，溶液显碱性，说明H2A一定是弱酸，故B正确；
C、HA-的水解和电离会使得离子浓度减小，NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比大于1：1，故C正确；
D、NaHA晶体中的离子不存在电离和水解，阴阳离子个数比都是1：1，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握酸式盐的电离和水解程度的相对大小对溶液酸碱性的影响．
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| D． | 氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+ |
18．下列物质一定属于同系物的是（ ）
①
②
③
④C2H4 ⑤CH2═CH-CH═CH2 ⑥C3H6
⑦
⑧
①
②③④C2H4 ⑤CH2═CH-CH═CH2 ⑥C3H6
⑦
⑧| A． | ①和② | B． | ④和⑥ | C． | ⑤和⑥ | D． | ④和⑧ |