题目内容
18．我国科学家发现了一种新核素${\;}_{80}^{208}$Hg，它的中子数为（ ）| A． | 288 | B． | 208 | C． | 80 | D． | 128 |
分析 新的核素${\;}_{80}^{208}$Hg中质子数是80，质量数是208，质量数=质子数+中子数，从而计算中子数即可．
解答 解：新的核素${\;}_{80}^{208}$Hg中质子数是80，质量数是208，中子数=质量数-质子数=208-80=128，
故选B．
点评 本题考查了质量数、质子数和中子数之间的关系，难度不大，明确原子中数字的意义．
练习册系列答案
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8．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 原子半径逐渐减小 | B． | 电子层数逐渐增多 | ||
| C． | 最高正化合价逐渐增大 | D． | 元素的非金属性逐渐减弱 |
9．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存 | |
| B． | （NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应 | |
| C． | Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到 | |
| D． | 制备Fe（OH）2时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空气氧化 |
13．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Hg（l）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0 | |
| B． | 在一密闭容器中发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应，平衡后增大压强，平衡会正向移动，$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$值增大 | |
| C． | 已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 | |
| D． | 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解 |
3．现有A、B、C三种金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出；把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→A．A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）
| A． | B＞A＞C | B． | A＞C＞B | C． | A＞B＞C | D． | B＞C＞A |
10．如图是氢氧燃料电池结构示意图，下列关于该电池的说法中，正确的是（ ）
| A． | b极是负极 | B． | 正极发生氧化反应 | ||
| C． | a极的电极反应是H2-2e-=2H+ | D． | 该电池工作时，有淡蓝色火焰产生 |
7．下列有关化学反应原理的分析错误的是（ ）
| A． | 图①表示25℃时，0.1000mol•L-1某一元酸滴定25.00mL 0.1000mol•L-1NaOH溶液，则根据图中数据可以计算出该温度下该一元酸的电离常数Ka | |
| B． | 图②表示某温度下的反应2CO（g）?C（s）+CO2（g）中的气体浓度随时间变化的曲线，则根据图中数据可计算该温度下的平衡常数K | |
| C． | 图③表示N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡移动曲线，t1时刻改变的条件可能是降低压强 | |
| D． | 图④表示的反应热△H，可根据H2、O2、H2O的共价键的键能计算 |
8．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）
| A． | 30℃，块状锌与2 mol•L一1硫酸溶液反应 | |
| B． | 30℃，粉末状铁与2 mol•L一1硫酸溶液反应 | |
| C． | 60℃，粉末状锌与2 mol•L一1硫酸溶液反应 | |
| D． | 60℃，粉末状镁与2mol•L一1硫酸溶液反应 |