Question

13．下列有关说法正确的是（　　）

• A． Hg（l）+H₂SO₄（aq）=HgSO₄（aq）+H₂（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0
• B． 在一密闭容器中发生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应，平衡后增大压强，平衡会正向移动，$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$值增大
• C． 已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10、Ksp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，所以AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度
• D． 向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体的原理是加热促进了Fe³⁺水解

Answer 1

分析 A、反应不能自发，应满足△G=△H-T•△S＞0，结合反应的△H和△S进行判断；
B、平衡常数是温度的函数；
C、设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为1.8×10^-10=x×x，解得x=1.35×10^-5mol/L
同理设Ag₂CrO₄溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据溶度积为2.0×10^-12=（2y）²×y，解得y=0.8×10^-4mol/L，故溶度积小的溶解度反而大，所以K_sp的大小与溶解能力没有一定的关系；
D、水解的过程是吸热反应．

解答 解：A、反应不能自发，应满足△G=△H-T•△S＞0，即△H＞T•△S，而反应的△S＞0，故△H＞0，故A错误；
B、平衡常数是温度的函数，所以增大压强，平衡常数不变，故B错误；
C、设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为1.8×10^-10=x×x，解得x=1.35×10^-5mol/L
同理设Ag₂CrO₄溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据溶度积为2.0×10^-12=（2y）²×y，解得y=0.8×10^-4mol/L，故溶度积小的溶解度反而大，所以K_sp的大小与溶解能力没有一定的关系，故C错误；
D、水解的过程是吸热反应，所以沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体的原理是加热促进了Fe³⁺水解，故D正确；
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，本题难度中等，比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较．